文档介绍：高中化学电化学知识点总结--精选文档
高中化学电化学知识点总结--精选文档
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电化学复****br/>（一）原电池
一、原电池
装置特点：化学能转化为电能。
形成条件：
①、2个活泼性不同的电极，一般2O=3H2↑+2AlO2-
②、Fe与Cu组成的原电池
特殊：Fe的活泼性强于Cu却作正极
正极：NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O
负极：Cu-2e-=Cu2+
总反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
四、燃料电池与普通电池的区别:
①、不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反应产物不断排出电池。
②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、***气等氧化剂。
如：
氢氧燃料电池：
负极：2H2+2OH--4e-=4H2O
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：O2+2H2=2H2O
五、金属腐蚀
概述：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类：①化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）
②电化腐蚀（形成原电池，活泼金属被腐蚀）
如钢铁的腐蚀：
吸氧腐蚀：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+
正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2Fe+ O2+ 2H2O= Fe(OH)2
后继反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3 +3H2O
：负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+
正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
金属的防护：①、改变金属的内部组织结构；
②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
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（二）电解池
一、电解池
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
形成条件：①、与电源相连的两个电极；
②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
概念：阳极：与直流电源正极相连的叫阳极，发生氧化反应
阴极：与直流电源负极相连的叫阴极，发生还原反应
电极：①、活性：Cu、Ag…
②、惰性：C、Pt、Au
原理：还原性或氧化性强先放电（发生氧化还原反应）
离子放电顺序：
阳极：阴离子还原性: 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
阴极：阳离子氧化性:
Ag+>Fe3+>Cu2+> H+(酸中)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+(aq中不放电)
反应原理：①、若阳极为活性电极
阳极：M-ne-=M-