文档介绍：2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（5）
（时间：3小时满分：100分）
题号
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满分
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11以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键
（即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键）。
右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表CP, 小球表代Na+»请回答下列问题：
与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有
（填"较多"或"较少"）的悬挂键；
NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的焰点要
（填“高”、“低”或“一样”）；
如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关 o
（NaCl）864立方体离子簇的边长相当于 个NaCl单胞的边长。
但是体积小的团簇有特殊性。Na5Cl4+无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最 稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式
第四题（6分）
英国化学家N. . N,路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出 了金属最大配位数的假设一一有效原子序数（EAN）规则。即在配合物中，每个原子都有 获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子（或离子）的核外电子数加上配体提供的兀 电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子（或 离子）的最大配位数。由于配合物的中心原子（或离子）大部分都是过渡元素，其价轨道 为（n—l）d, ns, np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子（或离子） 的核外电子一定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则 或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属探基配合物是否存在？若存在，计算n值并 画出空间结构示意图。
A. Cr（CO）n B. Mn（CO）n C. Fe2（CO）n D. Ni（CO）n
第五题（5分）
已知苯、苯酚、 ,moP1, ,mol t, • molf • moL。试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的 递变规律。
第六题（7分）
据报道一种低温生产硝化烷炷的新方法已经问世。该方法是以N一羟基邻苯二甲酰亚 ***为催化剂用NO2和。2在70°C下氧化烷炷。这种烷炷低温硝化的方法的最大优点是产率 高，不发生烷炷的断链，并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝 基环己烷和30%的***环己酯及极少量的环己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝 基烷的产率为46%。就以上信息完成下列各题：
写出该硝化反应的催化剂的结构式 O
写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式（并配平）。
写出异丁烷发生上述反应得到产率为46%的产物的结构式并命名。
第七题（12分）
背景资料：锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影 响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参 与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋 白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症有关, 而且与人体中不下200种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、 脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系 极为密切。因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。无机锌盐，如ZnCO3> ZnSO4-7H2O> ZnCb、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适, 对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。
用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且
含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。用的有机弱酸锌如甘 草酸锌和葡萄糖酸锌等。葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓H2SO4> ZnO等为原料合成，请 写出反应方程式;另外一种有机弱酸配体, 请写出结构简式 o
氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。氨基酸锌 是含有二价锌阳离子的螯合状化合物，该环一般是几元环；正是由于该结构特点， 结构决定性质，所以可以预测氨基酸锌的典型优点 （意思正确即 可）；制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法，该法是利用一种可选择阳离子而不渗透 阴离子的特殊膜，将电解池分成阳极室和阴极室，氨基酸（RCH（NH2）COOH）作为电解液 的主要成分。
（1） 如果阳极是由纯金属锌构成，那么在阳极室就可以形成螯合