文档介绍：硫酸一、课堂填空 1、硫酸的性质(1) 物理性质:纯 H 2 SO 4 是一种色、粘稠、状的液体, 挥发, 溶于水,以任意比与水互溶。浓 H 2 SO 4 溶于水时放出。(2)稀H 2 SO 4 具有酸的通性能使石蕊试液变, 与活泼金属反应放出, 表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、、①电离:在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和 H 2 SO 4 +Ba(OH) 2④与碱性氧化物作用生成和 H 2 SO 4 +Na 2O⑤与活泼金属作用生成盐和 H 2: Fe+ H 2 SO 4⑥与盐反应生成新盐和新酸: H 2 SO 4 +Na 2 CO 3(3 )浓硫酸是一种无色油状黏稠液体,能与氺以任意比例互溶,不挥发,密度大于水。浓硫酸中主要有 H 2 SO 4 分子、少量水, H 2 SO 4 少量的电离(在离子反应方程式中不能拆) 2、浓硫酸的三大特性(1 )吸水性:浓硫酸能吸收已有的水分子,是变化。将浓硫酸露置在空气中,因吸收空气中的水蒸气, 一段时间后其质量会增加, 浓度会变小。利用其吸水性, 在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体,如H 2、 CO 2、 SO 2等, 也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取 HCl 气体。归纳: 通常可用浓硫酸干燥的气体有:H 2、O 2,N 2、 CO、 CO 2、 CH 4、 SO 2、 HCl、 C1 2等, 不能用浓硫酸干燥的气体有:碱性气体: NH 3 、还原性气体:H 2S、 HI、 HBr 等。(2 )脱水性:浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按 2:1 的比例脱出,留下碳而“炭化”, 浓硫酸转化为,这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中,并用玻璃棒搅拌, 现象为:。浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上,会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。(3) 强氧化性 1 常温下,浓硫酸使铁、铝钝化。原因: 。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 2 加热条件下, 能氧化大多数金属(金、铂除外) 生成硫酸盐、二氧化硫和水;浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。与铜的反应与木炭的反应与 Cu 的反应实验操作实验现象 a 试管: b 试管:品红溶液 c 试管:紫色石蕊溶液将试管 a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈色化学方程式: 设计实验方案,验证 C 和浓硫酸反应的产物【思考 1 】浓硫酸能使石蕊试纸先变红后变黑体现了浓硫酸的什么性质? 【思考 2】吸水性和脱水性有何区别? 【思考 3】蔗糖遇浓 H 2 SO 4 炭化, 生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状, 说明有气体产生, 那么气体是哪一种,如何形成的? 这体现浓硫酸的什么性质?稀硫酸是否也如此? 【思考 4】浓H 2 SO 4 的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H 2 SO 4 是否具有氧化性? 两者相比有何差别?3 、硫酸根离子的检验加入 BaCl 2 溶液加入稀盐酸稀硫酸现象化学方程式 Na 2 SO 4 溶液现象化学方程式 Na 2 CO 3 溶液现象化学方程式【思考】向某溶液中加 BaCl 2, 产生白色沉淀, 能否证明该溶液中一定有 so ?24 ? 为什么? 【思考】 BaCl 2 溶液稀盐酸某未知溶液→白色沉淀→不溶解则证明该溶液中一定含有 so ?24 离子。此结论是否正确? 【思考】检验 so ?24 时,能否用稀***酸化?