文档介绍：硫酸铜与氢氧化钠溶液反应条件探究摘要:探究了影响硫酸铜和氢氧化钠溶液反应的两个主要因素:氢氧化钠的质量分数、反应物的滴加顺序,最终总结出硫酸铜和氢氧化钠溶液反应的适宜实验条件。同时分析讨论了探究过程中出现的意外现象。教育期刊关键词:硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应; 实验条件探究;化学实验教学文章编号: 1005 – 6629 ( 2014 ) 2– 0049 – 02 中图分类号: 文献标识码: B 人教版九年级化学教材中有这样一个实验[1] :2 mL 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,观察现象;再用酒精灯加热,观察现象。这个实验似乎很简单,实验预期现象为产生蓝色絮状氢氧化铜沉淀,加热后氢氧化铜分解生成黑色氧化铜。但从文献[2~ 4] 中发现,硫酸铜和氢氧化钠的用量不同,发生的反应不同,通常有三种情况: 教材中设定该实验的目的是让学生掌握基本的实验操作,学会观察、记录实验现象,初中阶段实验教学中应避免( 1 )、( 3 )两种复杂情况的出现。而教材中并无对反应物质量分数的规定,导致硫酸铜和氢氧化钠的用量不确定。中学实验中硫酸铜溶液的质量分数通常为 2% ,因此固定硫酸铜溶液的质量分数为 2% ,通过改变影响实验的两个主要因素:氢氧化钠的质量分数、反应物的滴加顺序来探究实验的适宜条件,以期为教师实验教学提供参考。 1 实验内容( 1) 配制 2% 的硫酸铜溶液, 2% 、 4% 、 6% 、 8% 、 10% 、 20% 的氢氧化钠溶液。(2)A 组:取 10 支试管编号①~⑩,分别装 2 mL 2% 的氢氧化钠溶液,再依次滴入 2% 的硫酸铜溶液 1~ 10 滴,从滴加瞬间、振荡、静置、水浴加热四个时刻观察并记录实验现象。 B 组:将 A 组试剂反滴,即向 10 支装有 2 mL 2% 的硫酸铜溶液试管中依次滴加 1~ 10滴 2% 氢氧化钠溶液。(3 )依次用 4% 、 6% 、 8% 、 10% 、 20% 的氢氧化钠溶液,重复第( 2 )步操作。 2实验结果及讨论氢氧化钠溶液中滴加 2% 的硫酸铜溶液从表 1 看出, 2% ~ 4% 的氢氧化钠溶液中滴加 1~ 10滴 2% 的硫酸铜溶液都生成 Cu ( OH ) 2 沉淀; 2% ~ 8% 的氢氧化钠溶液中滴加 3~ 10滴 2% 的硫酸铜溶液都生成 Cu ( OH )2 沉淀。实验时滴加 1~2 滴硫酸铜溶液,生成的蓝色 Cu ( OH )2 沉淀少,最好滴加 3 滴以上。此外,在 A 组实验中还出现两个意外现象,下面针对这两个现象展开讨论: ( 1 )在 2 mL 2% 氢氧化钠溶液中滴加 2~5滴 2% 硫酸铜溶液,振荡静置后出现少量绿色沉淀。另外,笔者做过 4 mL mol/L 氢氧化钠分别和、、、 mL mol/L 硫酸铜溶液(质量分数: NaOH ~ % ; CuSO4 ~ % )混合未振荡静置的实验,出现蓝色絮状、浅蓝色、绿色三种沉淀。在此出现的绿色沉淀是何物质,推测有以下两种情况: ①氢氧化铜与溶解在溶液中的二氧化碳生成绿色的碱式碳酸铜沉淀; ②碱式硫酸铜属于碱式盐,通式为 Cux ( OH ) ySO4 · nH2O ,绿色沉淀可能是碱式硫酸铜的一种。(2 )在 2 mL 20% 氢氧化钠溶液