文档介绍：实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
[日期：2008-06-18]来源：作者：[字体：大中小]乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、目的及要求
1、测定皂化反应中电导的变化，计算反应速率常数。
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求实验七乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
[日期：2008-06-18]来源：作者：[字体：大中小]乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
一、目的及要求
1、测定皂化反应中电导的变化，计算反应速率常数。
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3、熟悉电导率仪的使用。
二、原理
乙酸乙酯的皂化反应为二级反应：
CH3COOC2H5+NaOH=CH-.COONa+C2H5OH
在这个实验中，将CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度，设a为起始浓度，同时设反应时间为t时，反应所生成的CH3C00Na和C2H5OH的浓度为x,那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度为(a—x),即CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OHt=0时，aa00t=t日寸，a-xa-xxxt~*8时，o0aa其反应速度的表达式为：
dx/dt=k(a-x)2k—反应速率常数，将上式积分，可得kt=x/[a(a-x)]*
乙酸乙酯皂化反应的全部过程是在稀溶液中进行的，可以认为生成的CH3COONa是全部电离的，因此对体系电导值有影响的有Na'、0H和CHaCOO,而Na'、在反应的过程中浓度保持不变，因此其电导值不发生改变，可以不考虑，而0H的减少量和CH£OO的增加量又恰好相等，又因为0H的导电能力要大于CH3COO的导电能力，所以体系的电导值随着反应的进行是减少的，并且减少的量与CHC00的浓度成正比，设L。一反应开始时体系的电导值，Loo-反应完全结束时体系的电导值，L—反应时间为t时体系的电导值，则有时，x=k'(Lo-U)
t->8日寸,a=k'(Lo-Loo)k'为比例系数。
代入*式得Lt=1/kaX[(Lo-Lt)/t]+Loo
以Lt对（Lo-L）/t作图，得一直线，其斜率为1/ka,由此求得k值。
三、实验仪器和试剂
恒温水浴一套，电导率仪一台，秒表一只，羊角型电导池一支，移液管一支，试管一只,移液管（WmL）二只，移液管（2mL带刻度）一只，容量瓶（50mL）一只，容量瓶（1000mL）-只,，乙酸乙酯（）,）oK1：电源开关
©
K4：校正调节K7：电极常数调节
K2：高周、低周开关K5：量程选择开关C1：电极插口K3：校正、测量开关K6：电容补偿调节C2：10＜伏输出四、实验步骤溶液的配制1氢氧化钠溶液的配制
用移液管吸取10mLNaOH标准溶液于50mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。
2乙酸乙酯的配制（4组配1瓶）
乙酸乙酯的亳升数=[（NaOH标准溶液浓度/5）]/，加入计算所得的乙酸乙酯的亳升数，加水稀释至刻度摇匀。
将恒温槽的温度调至25'C1打开恒温槽电源，看设定温度的黄字如果是25'C可不调，直接打开电源即可（如果不是25C按功能键，使红色数字变成SP,这时按△升温，▽降温键，）。然