文档介绍：【考纲点击】
1．了解反应热(燃烧热)的概念．
2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础．了解
化学在解决能源危机中的重要作用．
3．能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算．
【考情播报】
1．燃烧热、中和热等概念目标迈进．氢
能具有的优点包括 ( )
①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④
制备工艺廉价易行
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
解析：氢能具有来源广，易燃烧且热值高等优点，但目前氢气的储存很不方便，也没有找到廉价易行的制备工艺．
答案：A
1．内容
化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热
是 的，即化学反应的反应热只与反应体系的
有关，而与反应的途径无关．
相同
始态和终态
2．应用
间接计算某些反应的反应热．
3．举例
如 ΔH＝ .
ΔH1＋ΔH2
反应热的简单计算
1．利用热化学方程式进行相关量的求解
写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体
现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接
求算物质的量或反应热．
2．依据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热
Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)．
3．利用盖斯定律求反应热
(1)设计合理的反应途径．
(2)适当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方
程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待
求热化学方程式的反应热．
(3)在进行反应热的计算时，要注意反应热的符号以及反
应热与方程式中化学计量数间的比例关系．
4．混合物燃烧放热求比例问题
可用常规的列方程组法，又可采用十字交叉法．
5．依据反应物与生成物的能量计算
ΔH＝E生成物－E反应物．
6．依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中
的能量变化计算
ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的
化学键形成释放的能量
应用盖斯定律计算反应热时须注意：
(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须
乘上该数．
(2)热化学方程式相加减时，物质之间可相加减，反应热
也随之相加减．
(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号
随之改变．
3．已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋ O2(g) === ZnO(s) ΔH1＝－ kJ/mol
Hg(l)＋ O2(g) === HgO(s) ΔH2＝－ kJ/mol
由此可推知Zn(s)＋HgO(s) === ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，
其中ΔH3的值是 ( )
A．－ kJ/mol B．－ kJ/mol
C．－ kJ/mol D．－ kJ/mol
解析：以上两个方程式相减得ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－ kJ/mol－(－ kJ/mol)＝－ kJ/mol.
答案：D
[例1] (2009·全国卷Ⅱ·有改动)已知：25℃、101 kPa时， kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
[思路点拨] 解答本题首先根据燃烧热的定义明确