文档介绍：氧化还原反应
第二章化学物质及其变化
(第二课时)
氧化还原反应概念的发展
得失氧原子观点——表观(特例)
化合价升降观点——特征
得失电子观点——本质
(判断依据)
失去电子的反应叫氧化反应;
得到电子的反应叫还原反应;
凡是有电子转移的反应叫
氧化还原反应。
从电子得失观点分析
某元素失去电子
(或电子对偏离) 化合价升高氧化反应
某元素得到电子
(或电子对偏向) 化合价降低还原反应
(本质) (特征)
二、氧化剂和还原剂
1、概念:
氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质。反应时所含元素化合价降低。
还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质。反应时所含元素化合价升高。
常见氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
单质
化合物
氧化物
盐
含氧酸
无氧酸
O2、Cl2、Br2
Na、Fe、H2
MnO2、CO2
CO、SO2
FeCl3、KMnO4
FeSO4、Na2SO3
HClO、HNO3
H2SO3
HCl
H2S、HCl
还原剂
氧化剂
得到电子(或电子对偏向)
失去电子(或电子对偏离)
所含元素的化合价升高
所含元素的化合价降低
具有还原性
具有氧化性
本身被氧化
本身被还原
电子的给予体
电子的接受体
e-
生成物为还原产物
生成物为氧化产物
有氧化性,得电子,化合价降低,被还原
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
有还原性,失电子,化合价升高,被氧化
“升价失电还原剂,氧化反应要牢记”
练习:标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目,指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
练习:标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目,指明氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
2Na + Cl2 == 2NaCl
H2S + H2SO4(浓)=S↓+ SO2↑+ 2H2O