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23个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,是个物理量,符号NA。如,O2的相对分子质量为32,32g ×1023,所以32g O2又可称之为1mol O2。
、N、NA三者的关系:n=N/NA n=m/M。
[典型例析]
,所含分子数最多的是( ),原子数最少的是( )。
[剖析]质量相同时,不同物质之间的物质的量之比就等于其摩尔质量之比的倒数,所以,本题选项中,相对分子质量最小的物质,其分子数就最多。原子数的多少还需考虑到分子中的原子总数,在已知分子数之比的前提下,再分别乘以各原子数,即能比较相对多少。
[解答]A;B
[评点]质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用,如相同分子数时质量之比如何?相同原子数时质量之比又如何?
( )
g•mol-1
—摩尔质量是60g/mol
[剖析]描述物质的摩尔质量时,必须指明具体微粒。A项中的“氧”,未指明是氧原子还是氧分子,所以叙述有误,应为O2的摩尔质量是32 g•mol-1;摩尔质量的单位是g•mol-1,B项中单位表示有误;相对分子质量是个比值,单位为1,C项中也是单位表示有误;复杂离子的摩尔质量在数值上就等于组成离子的各原子相对原子质量总和。
[解答]D
[评点]表示物质的摩尔质量时,要将该物质所对应的微粒表示出来;在运用物理量的过程中,务必要正确表明单位。
,则阿伏加德罗常数可以表示为( )
-1 -1 -1 -1
[剖析]×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数,符号NA。amolH2SO4中含4amol氧原子,相当于b个氧原子,所以1mol氧原子,相当于b/4a。
[解答]D
[评点]NA表示每摩物质所含微粒的个数,×1023mol—1,描述微粒数可用NA表示,如2molO2的分子数相当于2NA,若要求得具体个数,×1023mol—1进行换算。
,质量比为,分子数之比为,硫原子个数比为。
[剖析]SO2与SO3的氧原子数相同,根据最小公倍数可知,两者的个数比为3∶2时氧原子数相同,所以物质的量之比为3∶2;根据n=m/M关系式,两者质量之比为3×64∶2×80=12∶10;分子数之比即物质的量之比;每个分子里含硫原子数相同,所以,硫原子个数之比也是3∶2。
[解答]3∶2、12∶10、3∶2、3∶2
[评点]两种物质分子数之比即物质的量之比,根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。
,则1个铁原子的质量是 g。
[剖析]Fe的摩尔质