GPI高中二年级化学盐类 的水解4.ppt

文档介绍：盐类的水解
常温时,当溶液中
[H+]=[OH-],pH=7 溶液中性
[H+]>[OH-],pH<7 溶液酸性
[H+]<[OH-],pH>7 溶液碱性
复习:
思考
我们已经知道水是一种极弱的电解质,自身存在如下的电离平衡:
H2O H++OH-,
由于[H+]=[OH-],pH=7 溶液中性。
请大家思考,如果向纯水中加入盐,溶液是不是一定呈中性?
用PH试纸分别测定浓度
,
并将实验结果填入表格。
实验:
测试对象
PH
溶液酸碱性
盐的类型
CH3COONa
Na2CO3
NH4Cl
Al2(SO4)3
NaCl
碱性
酸性
中性
8
11
4
2
7
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
讨论:
同样是盐溶液为什么溶液的酸碱性会有不同?
请思考
CH3COONa是什么类型的电解质?
它在水中以什么形式存在?
其水溶液中存在哪些微粒?
这些微粒能相互反应吗?
若反应,结果怎么样?
H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+
CH3COOH
CH3COO +H2O CH3COOH+OH_
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
请思考
NH4Cl 是什么类型的电解质?
它在水中以什么形式存在?
其水溶液中存在哪些微粒?
这些微粒能相互反应吗?
若反应,结果怎么样?
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4+ + Cl-
H2O OH- +H+
+

NH4+ +H2O + H+
NH4Cl +H2O + HCl