文档介绍：第二课时
氧化还原反应
复习
*特征:元素化合价有升降。
氧化还原反应
*实质:有电子得失或电子对的偏移。
“失升氧,得降还”
失电子,化合价升高,被氧化
氧化剂+ 还原剂= 还原产物+ 氧化产物
得电子,化合价降低,被还原
还原剂失升氧,氧化剂得降还”
练习指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物
2 Na + Cl2 = 2NaCl
还原剂 Na 氧化剂 Cl2
氧化产物 NaCl 还原产物 NaCl
双线桥法
步骤:
1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价
2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来,箭头从反应物开始指向生成物
3、算出化合价变化的数目
4、在线桥上标出得失电子的总数目
练习:分析下列氧化还原反应,用双线桥表示电子转移的方向和数目
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Mg + O2= 2MgO
2KClO3=2KCl+ 3O2↑
单线桥法:表明还原剂中某原子的电子转移给氧化剂中某种原子
练习:分析下列氧化还原反应,用单线桥表示电子转移的方向和数目
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
2Mg + O2= 2MgO
2KClO3=2KCl+ 3O2↑
⑶ 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl +KClO3 + 3H2O
还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl