文档介绍：实用标准文案
实验一缓冲溶液的配制和性质、溶液 pH 值测定
【实验目的】
1. 学****缓冲溶液及常用等渗磷酸盐缓冲溶液的配制方法。－＋H O+ Ka
2 4 2 2 4 3 2
由上式可知该缓冲液pH的计算公式为
[共轭碱] [HPO2- ]
pH  pKa  lg  pKa  lg 4
[共轭酸] 2 [KH PO- ]
2 4
该公式计算出来的数值由于未考虑溶液的活度，所以所得的数值仍为近似值。
【仪器与试剂】
仪器：吸量管(5mL×5，10mL×5)，比色管(20mL×4)，量筒(10mL)，烧杯(50mL×6)，
试管(10mL×6，20mL×6)，滴管，玻棒，洗瓶，pHS-2C型酸度计等
试剂： ·L-1 HAc，·L-1HAc，·L-1 NaAc，·L-1 NaAc，
·L-1KH PO ，·L-1Na HPO ，·L-1NaCl，·L-1KCl，·L-1NaOH，
2 4 2 4
·L-1HCl，·L-1HCl，蒸馏水，***红指示剂，广泛pH试纸，自带试样两份
【实验步骤】（方法 1）
一、缓冲溶液的配制
按照表2-3-2中用量，用吸量管配制甲、乙、丙及细胞培养用PBS缓冲溶液于已标号的四
支10mL，20mL比色管中，备用。
二、缓冲溶液的性质
1. 缓冲溶液的抗酸、抗碱、抗稀释作用
取7支试管，按表2-3-3分别加入下列溶液，用广泛pH试纸测pH值。然后，分别在各试管
中滴加2滴1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH溶液，再测pH值。记录实验数据：解释所得
结果。
[B-]
2. 缓冲容量与缓冲溶液总浓度（c）及缓冲比的关系
[HB]
取6支试管，按表2-3-4分别加入下列溶液，测pH值。然后，在1～4号试管中各加2滴
1mol·L-1HCl溶液或2滴1mol·L-1NaOH，再测pH值。5～6号试管中分别滴入2滴***红指示剂，
溶液呈红色。·L-1NaOH溶液，直至溶液的颜色