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硫、氮和可持续发展
专题四
硫及其化合物复习
1. 了解硫元素在自然界中的存在及硫单质的性质。
2．掌握SO2的性质及检验。
3．掌握H2SO4的=2H2SO4
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
催化剂
酸雨形成的化学原理
来自于空气里烟尘中的金属氧化物
二氧化硫的来源：
1）大量燃烧含硫的矿物燃料——煤
2）硫酸生产工厂排放的废气——二氧化硫
3）含硫金属矿石的冶炼
酸雨的危害：
1）水体、土壤酸化
——影响鱼类、作物、植被
2）腐蚀建筑、雕像
【回顾】：如何改良酸性土壤？
问题思考2：下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的有（ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、通入溴水中
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红
SO2具有还原性，而CO2没有
SO2可使品红褪色，而CO2不能
都可以使澄清石灰水变浑浊
B D
二氧化硫的实验室制法
1、试剂：Na2SO3、浓硫酸
2、原理：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO 2 ↑
3、发生装置：固液不加热
收集：向上排空气法
尾气处理：NaOH溶液
一、硫酸的制备
1、我国古代制硫酸的方法：
2、硫酸的工业制法：
化学工业之母：工业上常用硫酸的年产量来衡量一个
国家的化工生产能力
（1）三种原料：
硫或含硫矿石；
空气
%的H2SO4（用于吸收SO3 ）
（2）三套设备：
沸腾炉、接触室、吸收塔
（3）三个步骤：
（造气生产SO2）：4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2
高温
SO2与氧气高温催化生成SO3，SO3溶于水生成硫酸
SO2催化氧化：
SO3与水反应生成硫酸
尾气处理
尾气的组成：SO2,O2,N2、少量SO3等
回收利用
碱液吸收法：氨水（NH3·H2O）吸收
2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3
H2SO4：强酸，强电解质
1、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4 == 2H+ + SO42-
H2SO4
BaCl2
NaOH
CuO
Zn
紫色石蕊试液
Na2SO4 + 2H2O
CuSO4 + H2O
ZnSO4 + H2↑
BaSO4↓+ 2HCl
变红
二、硫酸的性质
无色粘稠的油状液体，
高沸点，不易挥发，
% g·cm－3，
与水互溶，溶于水时放出大量热。
稀释浓硫酸：
2. 浓硫酸
浓硫酸的特性：
浓硫酸敞口放置，发生什么变化？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，边加边搅拌
H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O
ⅰ吸水性
干燥不与之反应的气体（CO2、H2、Cl2等）
浓硫酸具有吸水性，可直接与水分子合。
用途：
干燥剂
能否干燥NH3、H2S气体？
可吸附游离水或结晶水
碱性气体（NH3）、
还原性气体（H2S、HI、HBr）
不能干燥：
ⅱ 脱水性
C12H22O11 ==== 12C + 11H2O
浓H2SO4
浓硫酸把蔗糖中的氢、氧元素按水分子中的原子个数比2:1脱去，使这些物质变成黑色的“炭”，这种现象叫“炭化”，这种性质叫脱水性。
吸水性：吸收游离水或结晶水。
脱水性：把有机物中的氢氧元素按水中氢氧原子
个数比(2:1)脱去的性质。
如果皮肤不慎沾上浓硫酸应如何处理？
应该先用干布迅速拭去酸液，后用大量水冲洗，再用 3%-5% 的NaHCO3 溶液涂在该处。
1. 反应前后溶液及铜丝有那些变化？
2. 实验发生后品红溶液有何变化？
--
加热后：
品红褪色
石蕊变红
>
SO2
溶液变蓝
CuSO4
实验探究3：
3. NaOH溶液的作用是什么？
ⅲ 强氧化性
△
C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
Cu＋2H2SO4(浓)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O
△
常温下，使铁、铝钝化；
ⅳ 难挥发性
浓硫酸敞口放置浓度和质量是否不变？
实验室用浓硫酸制氯化氢气体是利用其什么性质？
如何鉴别失去