IC20090218高中一年级化学元素周 期表第三.ppt

文档介绍：第一节元素周期表 (第三课时)
高一年级化学2
第一章物质结构元素周期表
湖南广益卫星远程学校高一年级第二学期
观察卤族元素的原子结构,归纳其
原子结构的相似性和递变性?
2、卤族元素
相似性:最外层7个电子
递变性:
核电荷数递增
电子层数递增
原子半径依次增大
易得一个电子,
具有氧化性
得电子能力逐渐减弱
氧化性逐渐减弱
根据卤族元素的原子结构,请你试着
推测一下它们在化学性质上所表现的相
似性和递变性?
卤素单质物理性质的变化规律
F2
Br2
I2
Cl2
单质
密度
熔沸点
颜色
浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫黑色
状态
气体
气体
液体
固体
逐渐增大
逐渐升高
色变规律
逐渐加深
逐渐减少
溶解性
卤素与金属的反应
Br2+2Na=2NaBr
3Br2+2Fe=2FeBr3
I2 +Fe=FeI2
光
500℃
生成氢化物的稳定性
F2 暗处 H2+F2====2HF HF很稳定
Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定
Br2 高温 H2+Br2======2HBr 较不稳定
I2 高温、持 H2+I2======2HI HI很不稳定
续加热
500℃
光照
卤素与氢气的反应
或点燃
方程式
反应条件
名称
Br2+ H2O=====HBr+HBrO
反应越来越难以发生
2F2+2H2O=====4HF+O2 (特例)
Cl2 +H2O=====HCl+HClO
卤素与水的反应
溴和水反应比氯气和水更弱,而碘和水反应只能微弱的进行)
[实验4-9] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中,用力震荡后,再注入少量四氯化碳,震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
[实验4-10] 将少量溴水注入盛有 KI 溶液的试管中,用力震荡后,再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
卤素单质间的置换反应
1. Cl2+ 2Br- == 2Cl-+Br2

2. Cl2+ 2I- === 2Cl-+I2

3. Br2+ 2I- == 2Br-+I2
结论: 氧化性:Cl2>Br2>I2
还原性:I->Br->Cl-
小结
卤素原子结构的相似性,决定了单质化学性质的相似性。
与金属反应,生成卤化物。
与水反应,生成卤化氢和次卤酸。
卤素原子结构的差异性,决定了单质化学性质的差异
性和递变性
与氢反应的能力渐弱
氢化物的稳定性渐弱
与水反应的能力渐弱
与氢气反应,生成卤化氢。
1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的
难易;
2、气态氢化物的稳定性强弱或还原性
强弱;
3、元素最高价氧化物对应的水化物的
酸性强弱;
4、置换反应。
元素非金属性强弱判断依据: