文档介绍：第2课时共价键
课前自主学习(学生用书P24)
一､共价键
:原子间通过共用电子对所形成的相互作用｡
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(1)非极性键:由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因而不显电性,这样的共价键叫非极性共价键,简称非极性键｡如N2､H2中形成的共价键｡
(2)极性键:不同种原子形成共价键时,因为原子吸引电子的能力不同,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方｡所以吸引电子能力强的原子一方显负电性,吸引电子能力弱的原子一方显正电性｡像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键｡如H2O､CO2中形成的共价键｡
(1)定义:以共用电子对形成分子的化合物｡
二､化学键
:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键｡
(1)原子间价电子的转移——离子键;
(2)原子间价电子的共用——共价键｡
:物质发生化学变化的过程就是旧化学键断裂与新化学键形成的过程｡
思考与交流:He､Ne､Ar等稀有气体分子中是否存在化学键?
提示:不存在｡因为它们都已达到稳定结构,形成的是单原子分子,分子之间不存在化学键｡
课堂深化探究 (学生用书P24)
一､共价键
:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键｡
:主要是大多数非金属原子｡
:原子间通过共用电子对所产生的强烈相互作用｡
:共价键广泛存在于非金属单质､共价化合物以及复杂的离子中,如H2､Cl2､CO2､H2O､等｡
:其一是通过共用电子对,各原子最外层电子数目一般能达到饱和,由不稳定变稳定;其二是两原子核都吸引共用电子对,使之处于平衡状态;其三是原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低｡
:原子半径和共用电子对的数目,原子半径越小,共价键就越强;共用电子对的数目越多,共价键就越强｡如H—F键比H—Cl键强｡