文档介绍：硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
专题4 课题1
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一、化学反应速率
1、概念：
衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v =Δc 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
专题4 课题1
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一、化学反应速率
1、概念：
衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
v =Δc /Δt
单位： mol·L-1·S-1 或 mol/（L·S）
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3、速率之比等于系数之比
单位要同一
4、影响化学反应速率的因素：
①决定因素（内因）
②条件因素（外因）：
反应物本身的性质。
浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、原电池等
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5、碰撞理论
(1)微粒间的碰撞是发生反应的必要条件；
(2)能发生反应的碰撞——有效碰撞;
(3)能发生有效碰撞的分子——活化分子;
（4）活化分子所具有的平均能量与所有分
子的平均能量之差——活化能。
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增大浓度(或加压)
活化分子百分数不变，但单位体积分子总数增多
单位体积活化分子数增多
升高温度或催化剂
单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大
有效碰撞次数增多
反应速率加快
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6、关于催化剂
①催化剂有正、副催化剂之分，没有说明一般都指正催化剂。
②催化剂参与反应，但反应前后质量不变。
化学研究的永恒课题
③ 催化剂能使反应的活化能降低，有利于增大反应速率。
④对于可逆反应，催化剂能同等程度的增大正、逆反应的速率，不能改变平衡的移动。
⑤ 催化剂不能使不可能发生的反应发生。
⑥ 酶属于蛋白质，是一种高效催化剂。
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课题一实验
硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素
通过两组实验的探究,了解浓度、温度对反应速率的影响，掌握判断反应速率快慢的方法。
1、实验目的
2、实验原理
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO2 + H2O
S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O
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实验1、探究浓度对反应速率的影响。
锥形瓶编号
Na2S2O3溶液/mL
蒸馏水/mL
mol﹒L-1
H2SO4溶液
反应时间/S
结论
1
10（ mol﹒L-1）
0
10
2
5（ mol﹒L-1）
5
10
为了减少用时，可以将这两个实验放在一起做。
浓度越高，反应速率越大
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实验2、探究温度对反应速率的影响。
编号
mol﹒L-1
Na2S2O3溶液/mL
mol﹒L-1
H2SO4溶液/mL
反应温度/℃
反应时间/S
结论
1
10
10
室温
2
10
10
80℃
温度越高，反应速率越大
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课题二实验
催化剂对过氧化氢分解速率的影响
通过比较不同的催化剂对过氧化氢分解速率的影响的差异，从中认识到催化剂的种类、用量及其性状的选择对实验效果的影响，同时通过对实验现象的观察、对比和分析，加深对化学反应条件控制的重要性的认识。
实验目的:
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2H2O2 == 2H2O + O2↑
:
:
(1)确定判断依据----单位时间内氧气产生的体积
(3)排除干扰因素----比较法的前提条件
(2)设计反应实验装置----测定单位时间氧气产生的体积
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:
(1)装置设计:
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种类:FeCl3 MnO2 CuO 自选催化剂
用量:
性状:粉末状块状
(2)催化剂选择
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实验一
:
催化剂()
第1组
第2组
第3组
前15s产生氧气的量（ml）
7
11
8
前30s产生氧气的量（ml）
9
21
11
前45s产生氧气的量（ml）
12
35
18
前60s产生氧气的量（ml）
15
49
26
第1组：取粉末状MnO2，滴入H2O2，仅少量与H2O2接触
第2组：取粉末状MnO2，加入H2O2后振荡，充分接触
第3组：取颗粒状MnO2，充分接触。
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实验1结论：
2、同一催化剂在不同接触面积条件下催化效率不同