文档介绍：高一化学上册知识点详解
高一化学上册知识点详解
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高一化学上册
第一章：从实验学化学
第一课：
:化学实验安全
瓶塞的选用：取决于药品的酸碱性，酸性○2碱性氧化物
（与酸反响只生成一种盐和水）。2盐：○1正盐○2酸
式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○3
碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）
二、分别系及其分类：1定义：把一种或多种物质分别
在另一种或多种物质中所获得的体系，叫做分别
系。2分类：分别系分为溶液、胶体、浊液。
三、胶体：1定义：分别质微粒直径在1nm～100nm之
间的分别系成为胶体。2常有胶体：烟、云、雾、
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水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛
奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体：操作：向开水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
四、
溶液
胶体
浊液
粒子构造
粒子分子
少量分子
多量分子
会合体
会合体
特点
均一、稳
均一介稳
三不
定、透明
定、透明
滤纸
√
√
ⅹ
半透膜
√
ⅹ
ⅹ
丁达尔效
ⅹ
√
ⅹ
应
五、1达尔效应产生原因：胶体中分别质粒子对可见光的散射。2胶体拥有结稳定性的原因：○1:主要：胶体粒子能够经过吸附而带有电荷。○2次要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、
聚沉、渗析。2聚沉的方法：○1加入电解质溶液○2加热
○3加入带相反电荷的胶粒的胶体。
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3
带正电荷的胶体带负电荷的胶体
金属氢氧化物、金属氧化金属硫化物、非金属氧化
物物、土壤
不是所蛋白质有胶体都带
电，如淀粉、
第二课：离子反响
一、酸、碱、盐在水中的电离
1电解质：○1定义：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物叫做电解质。○2包括：酸、碱、
盐、水、开朗金属氧化物。
2非电解质：○1再水溶液里或熔融状态下都不能
导电的化合物。○2包括：非金属氧化物、绝大多
数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。
3○1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：
强酸、强碱、绝大部分盐、开朗金属氧化物。○2
弱电解质（再水溶液里部分电离的电解质）：弱
酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。
4注意：○1溶于水能导电的化合物不一定是电解
质，如NH3、SO2、CO2。○2电解质、非电解质都
是化合物。○3能导电的不一定是电解质，电解质
导电需要条件○4电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、
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糖）
5○1浓硫酸、盐酸→混淆物。○2硫酸、***、冰醋
酸、液醋→纯净物。
6○1强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
HClO4。○2强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、
Ca(OH)2
7影响电解质溶液导电能力的因素：○1溶液中的
离子浓度。○2离子所带电荷数（与体积无关）
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自
由移动离子的过程
9○1S→固体、○2L→液体、○3G→气体、○4AP→水
溶液
二、离子反响及其发生条件
离子反响：离子之间的反响。
电离方程式：一、书写要求：○1强电解质用
“=”连结。○2弱电解质用“”连结。○3多
元弱酸分步电离。○4多元弱碱一步达成，多元强
酸、碱一步达成
例子：
Na2SO4=2Na++SO42-;BaCl2=Ba2++2Cl-;H2CO3=H++HCO3-,HCO3-H++CO32-。
对微溶物的办理：为反响物且澄清的微溶物
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