（学习方略）高中化学 专题4 阶段复习课课件 苏教版选修3.ppt

文档介绍：专题 4 阶段复****课一、分子空间构型 sp 3sp 3sp 2sp 有孤电子对无孤电子对杂化方式轨道夹角 180 ° 120 ° °———— sp 3sp 2spsp 3有孤电子对无孤电子对杂化方式中心原子在周期表中的位置ⅡA, ⅡB ⅢA ⅣAⅤA ⅥA 中心原子的孤电子对数 00 01 2 sp 3sp 3sp 2sp 有孤电子对无孤电子对杂化方式分子立体结构直线形平面三角形正四面体型三角锥型 V形实例 BeCl 2 ,HgCl 2BF 3CH 4 ,SiCl 4NH 3 ,PH 3H 2O , H 2S :杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对,所以有公式: 杂化轨道数=中心原子的孤电子对的对数+中心原子的σ键个数。方法二:杂化轨道数=1/2( 中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。说明: (1) 当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”。(2) 当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零。 (1) 价层电子对数的计算。其中, ①a表示中心原子的价电子数, , a=最外层电子数; , a=价电子数-离子电荷数; , a=价电子数+ |离子电荷数|。②x表示与中心原子结合的原子数。③b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,氢为 1, 其他原子=8- 该原子的价电子数。(2) 中心原子的价电子都参与成键的分子。示例键角空间构型电子对排布方式价层电子对数 2 直线形 180 ° CO 2、 BeCl 2、 CS 2 示例键角空间构型电子对排布方式价层电子对数 34 平面三角形 120 ° CH 2O、 BF 3正四面体型 ° CH 4、 CCl 4