（学习方略）高中化学 专题3 阶段复习课课件 苏教版选修3.ppt

文档介绍：专题 3 阶段复****课一、共价键和分子间作用力 (1) 本质:原子之间形成的共用电子对。(2) 特征:共价键具有方向性和饱和性。(3) 类型。①σ键特征 p-p型 s-p型 s-s型类型形成以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。σ键的强度大成键原子的 s轨道或 p轨道“头碰头”重叠而形成②π键特征 p-pπ键形成由两个原子的 p轨道“肩并肩”重叠形成π键的电子云具有镜像对称性,即每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像; π键不能旋转;不如σ键牢固, 较易断裂(4) 存在。共价单键——σ键(如H—Cl、H—H、Cl—Cl等) 共价双键—— 1个σ键、 1个π键(C=C 双键、 C=O 双键) 共价三键—— 1个σ键、 2个π键(C C 三键、 N N 三键) (1) 概念。键参数键能:气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量键长:形成共价键的两个原子间的核间距键角:分子中两个共价键之间的夹角(2) 键参数对分子性质的影响。键能越大,键长越短,分子越稳定。 、非极性键的比较配位键极性键非极性键共价键本质成键条件(元素种类)特征相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用成键原子得、失电子能力相同(同种非金属) 成键原子得、失电子能力差别较小(一般指不同种非金属) 成键原子一方有孤电子对(配位体),另一方有空轨道(中心离子) 有方向性和饱和性配位键极性键非极性键共价键表示方法存在 H—HH—Cl 单质 H 2,共价化合物 H 2O 2, 离子化合物 Na 2O 2等共价化合物 HCl ,离子化合物 NaOH 等离子化合物 NH 4Cl等共价化合物 H 2SO 4等 、氢键及共价键的比较共价键氢键范德华力概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力,又称分子间作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性