文档介绍：氧化还原反应
一、氧化还原反应
学习目标
(1)知道氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
(2)能够根据反应中元素化合价是否升降来判断氧化还原反应和非氧化还原反应。
(3)能够应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价的变化与电子转移的关系。
从“氧化还原反应”这一概念的发展,体会到人类对事物的认识是不断发展变化的。
预习自主学习
从化合价升降角度认识氧化反应和还原反应
►知识导入
炎炎夏日,人们会把食物储存在冰箱中,防止其变质。温度低时物质不易被氧化,所以食物可保持新鲜,其实这一现象与氧化还原反应有关,那么,什么是氧化还原反应?是不是氧化还原反应中一定有氧的得失?
►学点精讲
凡有元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。而氧化反应和还原反应又是同时进行的,因此可以从元素化合价升降角度去理解氧化反应和还原反应。例如:氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O。
从化合价升降角度分析,氧化反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应;还原反应:在氧化还原反应中,反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
从电子转移的角度理解氧化还原反应
►知识导入
前面学习了氧化还原反应表现的特征,元素化合价的变化。那么氧化还原反应的本质是什么呢?化学反应的本质是原子之间的重新组合。而原子的核外电子尤其是最外层电子的运动情况,对化学反应有着非常大的影响,决定着物质的化学性质。
►学点精讲
,金属元素原子失去电子使化合价升高,发生氧化反应;非金属元素原子得到电子使化合价降低,发生还原反应。
,共用电子对偏离一方,元素的化合价升高,发生氧化反应;共用电子对偏向一方,元素的化合价降低,发生还原反应。