文档介绍：氧化还原反应
一、初中化学反应的四大基本类型
2Cu + O2 2CuO
△
CaO + H2O = Ca(OH)2
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
电解
CaCO3 CaO + CO2↑
高温
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点:
例:Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
△
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类,直观、易懂、易判断。
缺点:
①不能反映化学反应的本质 ②不能包含所有化学反应。
思考:
初中学过了氧化反应和还原反应,分别是什么?氧化反应和还原反应是分别独立发生的吗?
得到氧,被氧化(氧化反应)
△
CuO + H2 == Cu + H2O
失去氧,被还原(还原反应)
Cu
O
H
H
Cu
H
H
O
从得氧失氧角度分析:
失氧
二、氧化还原反应
例:CuO + H2 Cu + H2O
△
+2
+1
0
0
化合价降低
得到电子
氧化性
氧化剂
被还原
还原反应
还
原
产
物
1、概念:
(1)特征:有元素元素化合价升降(判断依据)
氧化还原反应
化合价的升降是什么原因引起的?如何在上述两反应中表达出来?
探究:
2Na+Cl2 == 2Na Cl
0
0
+1 -1
失电子,化合价升高,被氧化
得电子,化合价降低,被还原
金属与非金属的反应
化合价升降的原因:
电子的得失
Na
Cl
失去e-
失去e-
得到e-
Na+
[ Cl ]-
Cl -
Na+
从电子转移角度分析:
[结论]
氧化还原反应的实质:有电子转移(得失或偏移)
非金属与非金属的反应
化合价升降的原因:电子对的偏移
H Cl
H2 + Cl2 === 2 H Cl
0
0
+1-1
电子对偏离,化合价升高,被氧化
电子对偏向,化合价降低,被还原
H Cl
练习:下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?
1、Cu + Cl2 == CuCl2
2、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
4、Cl2 + H2O== HCl + HClO