原子的结构 初中化学优秀教学设计.pdf

文档介绍：原子的结构
本课题包括原子的构成、相对原子质量两部分内容。此前学生已经学****了分子、原子的概
念，初步探索了物质构成的奥秘，但它们并不满足，还想知道原子是否可以再分？原子的质量
有多大？等等。本课题学****的原子的构成，就质子、中子数目不同。
质子(带正电)
原子核(中心)
中心(不带电)不显电性
核外电子(带负电)
原子
［投影展示］
表 1 构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子 1 个单位正电荷 6×10-27 kg
中子 不带电 9×10-27 kg
电子 1 个单位负电荷 质子质量的 1/1 863
表 2 几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
镁 12 12 12 24
*** 17 18 17 35
［思考］ 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
［分析］ 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所
带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
［提问］ 请大家看投影表 1 和表 2 并结合书上的内容，讨论：构成原子的三种基本微粒
质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同。
［结论］
2．原子结构中的一些规律
（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）并不是所有的原子都有中子
（5）质子数+中子数=相对原