文档介绍：第三节酸碱与酸碱平衡酸碱质子理论与酸碱平衡一、酸碱理论: 1、酸碱理论(经典酸碱理论) 28岁的瑞典科学家于1887 年提出。 2、酸碱质子理论(Proton Theory of Acid and Base ) 1923 年由丹麦化学家 Br?nsred (布朗斯特)和英国化学家 Lowry (劳莱)提出。 3、酸碱电子理论 1923 年,由美国物理化学家 Lewis 提出,又称“Lewis ”酸碱理论。 1. 经典酸碱理论: (1)酸碱定义电离时产生的阳离子全部是 H +的化合物称为“酸”;电离时产生的阴离子全部是 OH -的化合物称为“碱”。 2. 酸、碱质子理论(现代酸碱理论): ——凡能给出 H +(质子)的分子或离子均是酸,凡能得到 H +(质子)的分子或离子均是碱。∴酸—— H +给予体(Proton donor ) 碱—— H +接受体(Proton acceptor )。两性电解质——既能给出质子,又能接受质子的分子或离子,称为“两性电解质”(ampholyte ) 简称“两性物”。(1)酸碱定义酸碱举例酸分子 HCl, H 2 SO 4, H 3 PO 4, H 2 O, NH 3…离子 NH 4 + , HSO 4 -, H 2 PO 4 - , HPO 4 2-…碱分子 H 2 O, NH 3…离子 OH - , HSO 4 -, H 2 PO 4 -, HPO 4 2-…两性物分子 H 2 O, NH 3…离子 OH - , HSO 4 -, H 2 PO 4 - , HPO 4 2-… NH 3 + H + = NH 4 + NH 3 (l) = NH 2 - (l) + H + (l) ?酸碱共轭关系?酸碱反应的实质?酸碱的强度理解质子酸碱理论: (2)酸碱共轭关系 OHHOH OH HOH NH H NH Cl H HCl 2 3 2 3 4????????????????酸强度↑,其共轭碱(conjugate base )强度↓。在水溶液中,共轭酸碱对的强度还可以定量表示。共轭酸共轭碱+ H + conjugate acid conjugate base proton 这种酸及其共轭碱(碱及其共轭酸)相互转变的反应就成为酸碱半反应。、阴离子、中性分子及两性物质,有些物质既可作为酸,也可作为碱。 ,如 NH 4 +和 NH 3及 HA c 和 Ac -。 ,共轭碱碱性越弱。(3)酸碱反应的实质——质子传递 2121 4 3酸碱碱酸????? NH Cl NH HCl (下标 1、2表示不同的共轭酸碱对) 在水溶液、液氨溶液、苯溶液、气相反应均如此。根据”酸碱质子理论”,”阿仑尼乌斯电离学说”的酸碱电离,酸碱中和,盐的水解,都可以归结为”质子传递反应”. ┌─ H + HAc + H 2 O = Ac - + H 3O + H 3O + + OH - = H 2 O + H 2O H 2 O + Ac - = OH - + HAc 酸1 碱2 碱1 酸2 (4)“区分效应”和“拉平效应” 1、同一溶剂中,酸碱的强弱由其本质决定弱碱弱酸酸碱碱酸强酸弱碱弱碱强酸酸碱碱酸2121 2121 3 2 3 2??????????OH Ac OH HAc OH Cl OH HCl在左边 2个“质子转移”反应中, H 2O均是弱碱,它把 HCl 、HAc 酸性强弱区分开来。因此, H 2O是HCl 、HAc 酸性的“区分试剂”。这种现象,称为“区分效应”。