文档介绍：第8课时氧化还原反应
一、氧化还原反应的概念
:有电子转移(得失或偏移)的化学反应。基本特征是反应前后元素的化合价有升降。
氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
氧化剂+还原剂===还原得电子,化合价降低,被还原产物+氧化失电子,化合价升高,被氧化产物
、还原剂
氧化剂
还原剂
活泼非金属单质:X2、O2、S等
活泼金属单质:Na、Al、Fe等
某些非金属单质:C、H2、S
高价金属离子:Fe3+
不活泼金属离子:Cu2+、Ag+
其他:[Ag(NH3)2]+、新制Cu(OH)2等
低价金属离子:Fe2+
非金属的阴离子及其化合物:
S2-、H2S、I-、HI、Br-、HBr等
某些含氧化合物:Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4
低价含氧化合物:CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、H2C2O4、含—CHO的有机物等
既可作氧化剂又作还原剂的有:S、SO、HSO、H2SO3、SO2、NO、Fe2+及含—CHO的有机物
【基础题一】氮化铝(AlN)广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取:
Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO
下列叙述正确的是( )
,Al2O3是氧化剂
,N2是还原剂
,C是还原剂
mol AlN,N2得到3 mol e-
C
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素。
(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3,还原剂为CO,氧化产物为CO2,还原产物为Fe。
(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;
(2)线上只标出转移电子的总数。
【基础题二】指出下列方程式中的氧化剂与还原剂的物质的量比,并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1
三、氧化还原反应中的基本规律
:若某元素有多种可变价态,处于最高价态时,只有氧化性;处于最低价态时,只有还原性;处于中间价态时,既有氧化性,又有还原性。
:氧化剂只有一种,还原剂有多种,则还原性强的先被氧化;还原剂只有一种,氧化剂有多种,则氧化性强的先被还原;例如:在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入适量铁粉,Ag先被置换出来,Cu后被置换出来。又如:在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多,先看到溶液变黄色,后看到溶液变橙色,则还原性Fe2+>Br-。
:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数,氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素化合价升高总数。
:①归中反应中,化合价归中不交叉;如:反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O中,化合价的变化规律是:
②同种元素相邻价态间转化最容易。
③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【基础题三】在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+、ClO-、S、S2-、SO2、H2S、H2SO4中,只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性,又有还原性的是。
Fe3+、Na+和H2SO4
Fe、Cl-和S2-
Fe2+、Cl2、ClO-、S、SO2、H2S