【精品】PPT课件 一、选择反应药品.ppt

文档介绍：二氧化碳的实验室制法
回顾:气体制取的步骤
一、选择反应药品
二、确定反应原理
三、选择合适的实验装置
1、确定发生装置
2、确定收集装置
四、检验气体
五、验满
六、实验步骤和操作注意事项
资料一
含碳酸根离子的化合物[ 例如:大理石或石灰石(主要成分是CaCO3) 、碳酸钠(Na2CO3 )]能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳。
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
反应原理如下:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 ↓+ H2O + CO2 ↑
可供选择的药品:石灰石(主要成分CaCO3 )、碳酸钠( Na2CO3 )、稀盐酸(HCl)、稀硫酸( H2SO4 )
可供选择的仪器:小试管、药匙。
探究方法:
方案
现象
1
碳酸钠和稀盐酸
冒出大量气泡
反应速率非常快
2
结论:在实验室,常用和反应制取二氧化碳,反应原理。
活动与探究一
制取二氧化碳的反应原理
石灰石
稀盐酸
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
注意:
不用稀硫酸。因为硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,覆盖在石灰石的表面,阻止石灰石与稀硫酸的反应。
不用碳酸钠。因为碳酸钠与稀盐酸反应时速度过快,不容易控制反应过程,不利于收集气体。
不用浓盐酸。因为浓盐酸有强挥发性,可挥发出氯化氢气体,使得到的二氧化碳不纯。
考虑的因素
反应物的状态
固体
固体+液体
液体
反应的条件
是否需要加热
气体发生装置图
加热高锰
酸钾制O2
MnO2催化
H2O2制O2
制CO2
确定气体发生装置
√
√
√
是
否
否
考虑的因素
密度与空气比较
密度大于空气
向上排空气法
密度小于空气
向下排空气法
水溶性
可否用排水法
气体收集装置图
√
是
加热高锰酸钾制O2
MnO2催化H2O2制O2
制CO2
√
否
确定气体收集装置
活动与探究二
1、向澄清石灰水中吹气,可以观察到的现象,说明二氧化碳能让澄清石灰水变浑浊。
2、把燃着的木条伸入二氧化碳气体中,木条,把燃着的木条伸入氮气中,木条。
资料二
澄清石灰水变浑浊
会熄灭
也会熄灭
检验方法
二氧化碳气体的检验
澄清石灰水
变浑浊
把二氧化碳通入澄清石灰水