文档介绍：*
常见阳离子的分离及鉴定
一、实验目的
1．熟悉常见阳离子的性质。
2．掌握常见阳离子的分离、鉴定的原理及方法。
3．掌握试剂的取用、水浴加热、离心分离和沉淀的洗涤等基本操作技术。
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无机定性分析：分离和鉴定无*
常见阳离子的分离及鉴定
一、实验目的
1．熟悉常见阳离子的性质。
2．掌握常见阳离子的分离、鉴定的原理及方法。
3．掌握试剂的取用、水浴加热、离心分离和沉淀的洗涤等基本操作技术。
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无机定性分析：分离和鉴定无机阴、阳离子。对于阳离子的分析：一般是利用阳离子的某些共同特性，先把离子分成若干组，然后在各组内根据各个阳离子的特性进行进一步分离和鉴定。
系统分析法：利用一定的步骤和顺序将离子加以逐步分离的分析方法。
二、实验原理
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用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序加入若干种试剂，将离子按组逐一地沉淀出来。这些分组用的试剂称为组试剂。
常见阳离子有23个元素共28个离子，鉴定反应的相互干扰较大，常采用系统分析法。
二、实验原理
硫化氢系统分析法
分组依据
硫化物不溶于水
硫化物溶于水
在稀酸中生成硫化物沉淀
在稀酸中不生成
硫化物沉淀
碳酸盐不溶于水
碳酸盐溶于水
氯化物不溶于热水
氯化物溶于热水
硫化物不溶于硫化钠
硫化物溶
于硫化钠
相应离子
Ag+
Hg22+
Pb2+
Pb2+
Bi3+
Cu2+
Cd2+
Hg2+
As(Ⅲ,Ⅴ)
Sb(Ⅲ,Ⅴ
Sn2+ 、Sn4+
Fe3+ Fe2+
Al3+ Mn2+
Cr3+ Zn2+
Co2+ Ni2+
Ba2+
Sr2+
Ca2+
Mg2+
Na+
K+
NH4+
组名称
第一组
银组
盐酸组
二A组
二B组
第三组
铁组、硫化铵组
第四组
钙组、碳酸铵组
第五组
钠组、可溶组
第二组、铜锡组、硫化氢组
组试剂
HCl
H2S
( mol·L-1HCl)
(NH4)2S
(NH3-NH4Cl)
(NH4)2CO3
(NH3-NH4Cl)
两酸两碱系统分析法
分别检出NH4+、Na+、Fe3+、Fe2+
分
组
依
据
氯化物
难溶于水
氯化物易溶于水
硫酸盐
难溶于水
硫酸盐易溶于水
氢氧化物难溶于水及氨水
氨性条件下不生成沉淀
氢氧化物难溶于
过量氢氧化物
强碱条件下
不生成沉淀
分离后形态
AgCl
Hg2Cl2
PbCl2
PbSO4
BaSO4
SrSO4
CaSO4
Fe(OH)3, Al(OH)3
MnO(OH)2, Cr(OH)3
Bi(OH)3 , Sb(OH)5
HgNH2Cl, Sn(OH)4
Cu(OH)2 Co(OH)3
Ni(OH)2 Mg(OH)2
Cd(OH)2
Zn(OH)42-
K+ Na+
NH4+
组
名称
第一组
盐酸组
第二组
硫酸组
第三组氨组
第四组碱组
第五组可溶组
组
试剂
HCl
H2SO4
NH3-NH4Cl
H2O2
NaOH
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常见的方法除系统分析法外，还有分别鉴定法。
分别鉴定法：分别取一定量的试液，设法排除相应的干扰，而后加入特征试剂，直接进行鉴定的方法。
本实验以“两酸两碱系统分析法”为基础，选取若干种常见阳离子进行分离和鉴定实验。
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1. Ag+的鉴定：
Ag+ + Cl- = AgCl ↓
（白色凝乳状，遇光变紫、变黑）
AgCl + 2NH3H2O → Ag(NH3)2+ + 2H2O +Cl-
Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl ↓ +2 NH4+
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三、常见阳离子的鉴定
（2）Pb2+的鉴定
Pb2+ + CrO42-→ PbCrO4↓(黄色沉淀)
（3） Cu2+的鉴定
2Cu2++ [ Fe(CN)6]4- → Cu2Fe(CN)6↓ (红棕色)
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（4）Fe3+的鉴定
①Fe3++ nSCN- == Fe(SCN)n3-n (血红色溶液)
②K+ + Fe3++ [ Fe(CN)6]4- →[K Fe(CN)6 Fe] ↓
(蓝色沉淀)
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（5）Fe2+的鉴定
①K++ Fe2++ [ Fe(CN)6]3- → [K Fe(CN)6 Fe] ↓