电导法测定乙酸电离平衡常数实验报告.docx

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物理化学实验报告
姓名：何
班级：工艺五班
学号：**********
教师：李慎新学院: .
物理化学实验报告
姓名：何
班级：工艺五班
学号：**********
教师：李慎新学院：材料化学与工程学院
电导法测定乙酸电离平衡常数
实验目的
1、 掌握电导、电导率、摩尔电导率的概念以及他们之间的联系
2、 掌握由电导法测定弱电解质电离平衡常熟的原理。
实验原理
1、 电离平衡常数Kc的测定原理：
%=Am/Anr0
CH3COOH-->CH3COO-+H
开始C00
平衡C(1-%)C%C%
Kc=C%2/(1-%)=CAm2/Amp°(Amp°-Am)
则：C・Am=(Amp°•Kc/Am)-(Anv°•Kc)
2、 摩尔电导率的测定原理：
Am=K/CG=kA/lk=l/A•G=Kcell-G
G:电阻的倒数K:电阻率的倒数
3、不同温度下醋酸的个(S•m2•mol-1)
温度/K




m二X102




三、实验器材
DDBJ-350便携式电导率仪，电导电极，恒温梢，烧杯、锥型瓶，
移液管(25mL;
-L_1KCl标准溶液，-L_1HAc标准溶液
四、实验步骤
1、 打开恒温水梢开关，调节温度为25C,以备下步使用。
2、 校准便携式电导率仪的电导常数：
Kcl溶液于小烧杯中，并放置于恒温水梢中恒温至25Q用滤纸将两电极擦拭干净并测出Kcl溶液的电导率；，若差很多，重新调节。
3、 测量醋酸溶液的电导率：
(1)、,两电极洗净擦干，用电导率仪测出其电导率，每隔一两分钟测一次，测三次。
(2)、用移液管吸取锥形瓶中醋酸25ml,再加入25ml水稀释醋酸，并测其电导率。重复该操作，依次稀释四次。
(3)记录实验数据。
(4)将电导电极、温度传感器洗净，依然将电导电极泡在蒸储水中。收拾好实验桌。
五、数据处理
实验温度：25C
浓度C
/mol•L-1
-1
k1/S,m
K
2/S•m1
K
3/S•m1
-1
k平均/S,m
Am/
S•m2•mol-1
Am2c
Ct
Kc






-5

-5






-2

-5