文档介绍：常见物质的鉴别
复习目标
1、掌握物质的鉴别方法及能进一步进行物质鉴别;
2、掌握鉴别物质的步骤;
3、注意语言表达的规范性。
1、如何证明某一溶液是盐酸溶液?
1)滴加,如果,则原溶液为酸,或加入
产生的为酸。
2)取样品滴加产生,原溶液中有Cl-溶液为盐酸。
2、如何区别失去标鉴的盐酸溶液和硫酸溶液?
取样品滴加,产生的原物质是H2SO4,则另一种为盐酸。(注:不能用AgNO3鉴别;因为Ag2SO4微溶)
石蕊
变红色
可燃性气体
Zn或Fe等金属
AgNO3和HNO3
白色沉淀
BaCl2溶液
不溶于稀硝酸的沉淀
物质鉴别方法:
1)用化学方法
证明被鉴物质
方法
现象
酸
碱
含Cl-的物质
含SO42-的物质
含CO32-的物质
H2
CO
CO2
O2
H2O
1 滴加石蕊试液 1试剂变红
2 加Zn、Fe等金属 2产生可燃性气体
滴加酚酞试液试液变红
滴加AgNO3、HNO3 白色沉淀
滴加BaCl2、HNO3 白色沉淀
滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 白色沉淀
火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现
点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀
澄清石灰水变浑浊
带火星木条复燃
白色无水硫酸铜粉末变蓝色
(2)用物理方法:
⑴蓝色溶液——
⑵黄色溶液——
⑶蓝色不溶物——
⑷红褐色不溶物——
⑸白色不溶物——
⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——
⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——
⑻黑色粉末——
⑼红色粉末——
⑽红色光亮的金属——
⑾溶于水产生大量热——
BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2
NaOH
浓H2SO4、CaO等
CuSO4
FeCl3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
浓盐酸
CuO、MnO2、C
Fe2O3
Cu
例1 现有四瓶无标签溶液,已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4,如何鉴别它们?
法一:1)取四种溶液少量于试管中,分别滴加BaCl2溶液,
若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、 Na2SO4。无
现象的原物质是NaCl、NaNO3
2)在沉淀中加稀HNO3,沉淀溶解并产生气体的原物
质是Na2CO3,无现象的原物质是Na2SO4
3)在第一实验中无现象的两溶液重新取样品加入
AgNO3、HNO3,产生白色沉淀,则原物质是NaCl、
NaNO3
法二:1)取样品加入硝酸,有气体产生的是Na2 CO3、对另
三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2,产生白色沉淀
的原物质是Na2SO4
2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3、HNO3,
产生白色沉淀的原物质是NaCl,无现象的原物质是硝
酸钠
法一:1)取样品,滴加紫色石蕊试液,使溶液变红
色的原物质是酸,另两种无现象的原物质为盐.
2)重新取样品,滴加BaCl2溶液,酸中产生
白色沉淀的是H2SO4 ,无现象的原物质是盐
酸,盐中出现白色沉淀的是Na2SO4,无现象
的是NaCl.
法二:上述滴加试剂的顺序调换.
例3 用一种试剂,如何区别?
①稀盐酸、NaOH、NaCl溶液
②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4溶液
③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4溶液
④Na2CO3、CaO、CaCO3固体粉末。
(4)用水。能溶解的是Na2CO3;与水反应并放热的是CaO;不能溶解的是CaCO3。
(1)用紫色石蕊试液。显红色的是稀盐酸;显蓝色的是NaOH;
不变色(紫色)的是NaCl。
(2)用盐酸。有白色沉淀产生的是AgNO3;有无色气体产生的
是Na2CO3;无明显变化的是Na2SO4。
(3)用Na2CO3溶液。无明显变化的是 NaOH;有白色沉淀产生的是Ba(OH)2;有气体产生的是H2SO4。
例4 ①K2CO3、BaCl2、NaCl、浓盐酸
②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl
上述二组失去标鉴的无色溶液,不用任何试剂如何鉴别?
(1)打开瓶盖,看到有白雾的是浓盐酸,另三种各取少量,分别滴加浓盐酸,产生气体的是K2CO3,另二种取少量滴加K2CO3 ,有沉淀产生的是BaCl2,剩下的是NaCl。
(2)蓝色溶液是CuSO4,另三种各取少量滴加CuSO4 溶液,有蓝色沉淀的是NaOH,另二种加NaOH,有白色沉淀的是MgCl2,无明显反应的是NaCl。
例5 Na2CO3、BaCl2、HCl、NaCl四种溶液,不用任何试剂,能否鉴别出来?
分析:
Na2CO3
BaCl2
HCl
NaCl
Na2CO3
BaCl2
HCl
NaCl
无色
白
白
无色