文档介绍：海南华侨中学 2010. 03
专题八化学反应的热效应
2010届高三化学第二轮复习
共2课时
【专题目标】
:知道化学能与 热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。
:知道节 约能源、提高能量利用率的实际意义。
:
明确△H=H(产物)- H(反应物)表达式的含义。
,并能运用盖斯定律进行有关反应 热的计算。
题型一:概念辨析
,明确
△H=H(产物)- H(反应物),明确吸 热反应与放热反应的概念与判断;
、燃烧热的含义
例1-a.(09天津高考)已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
kJ
(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数
×1023
题型一:概念辨析
C
【解析】A项,燃烧热的单位出错,应为Kj/mol,错;图中的量标明错误,应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量,故C项中放出的能量应小于452KJ,而H用负值表示时,则大于-452Kj/mol,正确;将下式乘以2,然后与上式相加,再除以2,即得CO与Na2O2的反应热,所得热量为57KJ,故D项错。
题型一:概念辨析
例1-b.(09上海高考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1 、Q2均为正值):
有关上述反应的叙述正确的是( )
A.
HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具 有的能量
AD
【解析】两个反应都是放热反应,生成物的总能量低于反应物的总能量,B项错。由热化学方程式可知,生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时,故D项正确。
题型一:概念辨析
例1-c.(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是( 的绝对值均正确)( )
(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H= - kJ/mol(燃烧热)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H= +(中和热)
(s)+O2(g)===SO2(g)
△H= -(反应热)
D. 2NO2==O2+2NO
△H= +(反应热)
C
【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,△H应小于0,B项错误;热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态,D项错误;答案C正确。
【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。
题型二:热化学方程式书写判断
,明确 中和热、燃烧热等的热化学方程式的 书写与判断;
。
题型二:热化学方程式书写判断
例2-a(09四川高考)25 ℃,101 k Pa时, kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
+(aq) + SO42- (aq)+Ba2+ (aq)+2OH- (aq)
=BaSO4(s)+2H2O(1); △H= - kJ/mol
(aq)+ H2SO4 (aq)= K2SO4(aq)+H2O(I);
△ H= -
(I)+ O2(g)=8CO2 (g) + 9H2O (g);
△ H= - 5518 kJ/mol
(g)+25O2 (g)=16CO2(g)+18H2O(1);
△ H= - 5518 kJ/mol
B