文档介绍：2
化学初三上册重要知识点
中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学犹如物理一样，皆为自然科学的基础科学。下面是由我为大家整理的化学初三上册重要学问，仅供参考，欢迎大家阅读。
化学初三上册重要学他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.
四、物质的分类：
1、混合物：、海水、生铁等；
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2．纯洁物：只含有一种物质
①单质：、Fe等；
②化合物：含有两种或两种以上元素的纯洁物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有两种元素,.
化学初三上册重要学问3
物质构成的神秘
一、原子的构成
：
：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.
：①打算元素种类的是质子数（核电荷数）；
②打算元素化学性质的主要是最外层电子数；
二、元素
（即质子数）的一类原子的总称.
：
（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.
留意：、S、He.
：核电荷数不同
：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.
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、非金属元素和稀有气体的方法：
（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中简单失去电子,形成阳离子；
（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中简单得到电子,形成阴离子；
（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.
：
（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,
最外层电子数渐渐增加；
（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相像.
注：原子序数＝核电荷数（质子数）
：
1．带电的原子或原子团.
：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子
：
（1）
（2）同种元素的原子和离子
①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）
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：
粒子的种类原子离子
阳离子阴离子
区分粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数
粒子电性不带电性显正电显负电
符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-
五、化合价
,化合物中化合价代数和为零.
：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）,因此,铝元素显3
价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.
六、化学式
：（以H2O为例）
（1）宏观：①表示一种物质（表示水）
②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）
（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）
②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）
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写出下列物质的化学式
氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；
干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；
铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；
氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；
硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；自然气主要成分—甲烷CH4；
乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾