文档介绍：第一节碳硅及其化合物
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基础知识回顾
一、单质碳的性质
金刚石:原子晶体
石墨:混合晶体
C60、C70:分子晶体
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*(3)氧化性 C+2H2 = CH4
(1)可燃性 C+O2 = CO2
点燃
2C+O2(不足)= 2CO
点燃
(2)还原性 C+2CuO = 2Cu+CO2↑
△
C+H2O=CO+H2(水煤气)
高温
4
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+ HNO3(浓) = .
△
高温高压
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二、碳的氧化物的对比
CO
CO2
物理
性质
无色无味,难溶于水,有毒
无色无味,可溶于水
化学
性质
(1)可燃性:
2CO+O2 = 2CO2
(2)还原性(高温下):
.CO+Fe2O3= .A (炼铁)
CO+CuO=
Cu+CO2
(1)跟水反应:
CO2+H2O H2CO3
H++HCO-3
(2)酸性氧化物:
CO2+CaO=CaCO3,
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)氧化性:CO2+C = 2CO
CO2+2Mg = 2MgO+C
△
点燃
点燃
3
△
+3CO2
2Fe
△
4
CO
CO2
制取方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(实验室)
CaCO3 =
高温
CaO+CO2↑(工业)
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三、碳酸盐和酸式盐的性质
:正盐除钾、钠、铵盐易溶于水外,其余均不溶于水;酸式盐都溶于水。
:正盐大于酸式盐。
:正盐→酸式盐的离子反应:
CO32-+CO2+H2O = 。
酸式盐→正盐的离子反应:
HCO3-+OH- = 或加热分解。
H2O+CO32-
2HCO3-
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四、硅及其化合物
(1)晶体结构:正四面体型空间网状结构,原子晶体。
(2)主要性质
①物理性质:熔点高,硬度大,具有金属光泽、半导体,只能以化合态存在于自然界。
②化学性质:
在常温下,除与F2、HF和强碱溶液反应外,硅不易和其他物质反应。
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SiCl4+2H2 = Si+4HCl
Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2↑
加热条件下,能与一些物质反应。
Si+O2 = SiO2
△
③Si的制备:
SiO2+2C = Si(粗硅)+2CO↑
高温
Si+2Cl2 = 2SiCl4,
高温
高温
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(1)存在广泛存在于自然界中(沙子、石英、水晶的主要成分均是二氧化硅)。
(2)物理性质纯SiO2是无色透明的晶体,硬度大、沸点高。
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SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O,
与CaO反应
SiO2+CaO = CaSiO3。
②和氢氟酸反应(腐蚀玻璃)
③在高温下,可与Na2CO3、CaCO3等碳酸盐反应。
(4)用途沙子用于建筑,石英用于制造玻璃,纯SiO2用于制造光学器材和光导纤维。
(3)化学性质
①酸性氧化物
与NaOH反应
高温
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