文档介绍：八、镁和铝及其重要化合物
今天的拼搏,明天的成功
镁
铝
结
构
周期表中位置
元素的金属性
单质的还原性
物理性质
共性:
不同点:
一、镁和铝的物理化学性质
第三周期ⅡA族
第三周期ⅢA族
镁强于铝
镁强于铝
密度小熔点较低,硬度较小
银白色金属,有良好导电导热性。
Al的上述性质都比镁略高。
化
学
性
质
反应
很难反应
Mg + 2H+ =
Mg2+ + H2↑
2Al+6H+=3Al3++3H2↑
(在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
不反应
2Al + 2NaOH + 2H2O=
2NaAlO2+3H2↑
△
2Al+3S =Al2S3
2Al+Fe2O3 = 2Fe+Al2O3
(铝热反应)
高温
4Al+3O2 = 2Al2O3
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
点燃
3Mg+N2 = Mg3N2
点燃
2Mg + CO2 =
2MgO + C
点燃
Mg + 2H2O =
Mg(OH)2 + H2↑
(冷水慢,沸水快)
△
总结:
,比钠的金属性。
反应过程:
6e-
2Al + 6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑
2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O
6e-
总反应 2Al + 6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2↑+4H2O
*镁和铝单质的制备
1、以海水为原料,写出MgCl2的提取和Mg的制备流程。
海水
熟石灰
过滤
Mg(OH)2
盐酸
MgCl2溶液
结晶
HCl干燥气流
加热
MgCl2
熔融
电解
Mg
铝土矿
浓NaOH
过滤
滤液
沉淀
过量盐酸
过滤
沉淀
滤液
过量氨水
过滤
沉淀
滤液
加热
Al2O3
电解
熔融
Al
2、以铝土矿(主要成分是Al2O3含有Fe2O3、
SiO2等杂质)为原料,写出Al的制备流程。
Al2O3
Fe2O3
SiO2
铝土矿
过量盐酸
过滤
滤液
沉淀
过量NaOH
过滤
沉淀
滤液
通入CO2
过滤
沉淀
滤液
加热
Al2O3
电解
熔融
Al
Al2O3
Fe2O3
SiO2
二、镁和铝的氧化物的主要性质
氧化镁
氧化铝
物理性质
化
学
性
质
物质类别
白色粉末、熔点高
白色固体、熔点高
MgO+H2O=Mg(OH)2
(反应缓慢进行)
不反应
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+6H+=
2Al3++3H2O
不反应
Al2O3+2OH-=
2AlO2-+H2O
碱性氧化物
两性氧化物
三、镁和铝的氢氧化物的主要性质
Mg(OH)2
Al(OH)3
物理性质
化
学
性
质
跟酸反应
跟碱反应
受热分解
制法
物质类别
白色粉末,难溶于水
白色固体,难溶于水
Mg(OH)2+2H+=Mg2+
+2H2O(可溶于NH4Cl等
强酸弱碱盐)
Al(OH)3+3H+=
Al3++3H2O
不反应
Al(OH)3+OH-=
AlO2-+2H2O
中强碱
两性氢氧化物
可溶性铝盐加氨水
可溶性镁盐加NaOH溶液
Mg(OH)2 = MgO+H2O
△
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
△
为什么Al(OH)3会具有两性—即既与强酸反应,又与强碱反应?
H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
酸式电离
碱式电离