文档介绍：第七章化学动力学基础
§7-1. 反应速率概念
化学反应有快有慢, 木材的氧化, 点燃则反应极快; 而在潮湿空气中的氧化则很慢. 的确有快慢之分. 但要表征这种快慢, , 是以单位时间内浓度的改变量为基础来研究的.
我们以反应 2N2O5 -4NO2 + O2 为例加以研究.
一平均速率
测得: 以O2浓度变化表示反应速率, 则在 t1 — t2 这段时里的平均速率为:
在 t2 — t3 这段时里的平均速率为:
二瞬时速率
在研究影响反应速率的因素时, 经常要用到某一时刻的反应速率. 这时, 用平均速率就显得粗糙, 因为这段时间里, 速率在变化, 影响因素也在变化.
t0 时刻曲线切线的斜率是 t0 时的瞬时速率 vto . 从瞬时速率的定义, 可以归纳出瞬时速率的求法: (1) 做浓度—时间曲线图; (2) 在指定时间的曲线位置上做切线; (3) 求出切线的斜率(用做图法, 量出线段长, 求出比值)
对于反应 aA + bB = gG + hH 某时刻的瞬时速率之间, 乃有如此的关系: