【精品】PPT课件 第三章 溶液与电离平衡.ppt

文档介绍：第三章溶液与电离平衡
一、溶液(Solutions)
(一)定义——由两种以上为物质混和而成的均相、稳定的稀释体系
(二)组成
(三)溶液的形成-溶解过程
溶液
气体溶液
例:空气(21% O2,78% N2, 1% CO2 , CO,
NOx, SOx , H2O(g) …)
液体溶液
例:氨水,NaCl 水溶液,乙酸水溶液
固体溶液(合金)
钢(Fe, C, Mn, Ni, Co…)
黄铜 Cu, Zn
Nd-Fe-B合金
组成
液体溶液可以分为:
气体、固体(溶质)溶解于液体(溶剂)
液体溶解于另一液体: 量少- 溶质
量多- 溶剂
溶液中还含有“溶剂化物”——即溶质与溶剂互相作用的产物。
溶剂
溶液
溶质
溶解过程
溶解过程是物理-化学过程,不是单纯物理过程,常有能量、体积、颜色变化。例如:
H2SO4 (l) + H2O (l) = H2SO4 (aq)
△H ø < 0
NH4HCO3 (l) + H2O (l) = NH4HCO3 (aq)
△H ø >0
溶解过程2个步骤:
(△H >0, △V>0);
(△H <0, △V <0)
难挥发的非电解质的稀溶液的依数性 (Colligative properties of dilute noneleetrolyte solutions)
依数性——只与溶液的浓度(即单位体积内质点的数目)有关,而与溶质本身无关的性质。
难挥发的非电解质稀溶液的依数性

即溶液的蒸气压比纯溶剂低,而且溶液浓度越大,蒸气压下降越多: p = pA*  X A (A溶剂)

溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点:
ΔTb=kb  m

溶液凝固点总是低于纯溶剂凝固点:
ΔTf=kf  m
= ckT ( k = --1)
电解质溶液的依数性-导电性
“依数性”偏离Raoult定律和Van’t Hoff公式。见下表:
几种溶液的凝固点(K)
盐
C/-3
ᇫTf
计算值*/K
ᇫTf
实验值/K
Tf实验值/
Tf计算值
KCl




KNO3




MgCl2




Ca(NO3)2




*计算值按Raoult定律,偏离Raoult定律原因——由于电离,质点数
电解质溶液的依数性-导电性(续)
(一)Arrhenius电离学说
(二)活度(Activity,a)
(三)Ddbye和Hiickel的“离子氛”观点
Arrhenius电离学说
、负电荷的质点——正、负离子,称为“电离”(ionization)。
:
电解质分子= 阳离子+ 阴离子
电离的百分率称为“电离度”