精品-优秀PPT课件--3-2 水的电离和溶液的酸碱性.ppt

文档介绍：第二节水的电离和溶液的酸碱性
新课程化学选修4《化学反应原理》
第三章水溶液中的离子平衡
一、水的电离
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写:
【思考】
纯水的组成微粒有哪些?
H2O 、H+ 、OH-
,能微弱的电离:
H2O H+ + OH- △H>0
常温(25℃)下1L水()中电离的只有1×10-7mol ,因此水的浓度可以看做常数,因此 K 电离× c(H2O)是一个新的常数——Kw
K 电离=
c(H+)×c(OH-)
c(H2O)
K 电离× =
c(H+)×c(OH-)
c(H2O)
H2O H+ + OH-

表达式:
Kw= c(H+) . c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数,简称水的离子积。
电离常数?
思考:
含有H+的溶液一定是酸,含OH-的溶液一定是碱吗? 任何酸中只含H+,任何碱中只含OH-吗?
结论:
在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,也就是①任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
②任何水溶液中都存在Kw = c(H+) . c(OH-)
③常温下(25℃) :Kw = c(H+) . c(OH-) = 1×10-14
(题目不指明温度时,通常认为是25℃)
讨论:分析下表中的数据有何规律,并解释之

1)KW只与温度有关,温度升高,促进水的电离(∵电离吸热), KW值增大。
如:KW(25℃)=1×10-14 KW(100℃)=1×10-12
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 10-14





讨论:对常温下的纯水进行下列操作,完成下表:
酸碱性
水的电离平衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+) 与c(OH-)
大小关系
Kw变化
加热
加HCl
加NaOH
中性
右移
增大
增大
c(H+) = c(OH-)
增大
酸性
左移
增大
减小
不变
碱性
左移
减小
增大
不变
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
酸、碱由于电离产生H+或OH-,能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但Kw不变
c(H+) > c(OH-)
c(H+) < c(OH-)
判断正误:
1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。
2、任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=1×10-14 。
3、某温度下,某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液一定是纯水。
4、某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。
5、向纯水中加入溶质,水的电离平衡将向逆向移动
√
×
×
×
×
【课堂练习】
①。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少?

c(H+) = c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
c(OH-) = c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
② NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少?
1).求溶液中的c(H+)aq或c(OH-) aq
Kw = c(H+) . c(OH-) = 1×10-14
Kw = {c(H+)酸+c(H+)水} . c(OH-)水= 1×10-14
Kw = c(H+)水. {c(OH-)碱+c(OH-)水} = 1×10-14
思考讨论
①。由水电离出的c(H+)水、 c(OH-)水分别是多少?
② NaOH溶液中。由水电离出的c(H+)水、 c(OH-)水分别是多少?
2).求由水电离出的c(H+)水或c(OH-)水
任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与 c(OH-)水相等
c(H+)水= c(OH-)水= 10-12 mol/L
Kw = {c(H+)酸+c(H+)水} . c(OH-)水= 1×10-14
Kw = c(H+)水. {c(OH-)碱+c(OH-)水} = 1×10-14
c(H+)水= c(OH-)水= 10-11 mol/L
H2O H+ + OH-
回顾——利用Kw的定量计算的解题思路
1).求溶液中的c(H+)aq 或c(OH-)aq
2).求由水电离出的c(H+)水或c(OH-)水
酸溶液中H+来自酸和水的电离(当两者相差100倍可以忽略小的),而溶液中OH-来自水的电离{酸溶液中c(OH