文档介绍：通过这节课的学**** 王转苗六单元知识总汇课题一一、碳的几种单质 1、金刚石:无色透明的固体,是自然界中最硬的物质, 可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨:深灰色固体,是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑用于制铅笔芯、润滑剂等。★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因:碳原子的排列不同。、 C60 。3、C 60是指:一个 C 60分子中含有 60个碳原子。 4 、活性炭、木炭具有强烈的吸附性(表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面),焦炭用于冶铁。?二、单质碳的化学性质:(类似氢气的化学性质) ?碳的几种单质物理性质各异而化学性质却相同?1、常温下化学性质不活泼(古代字画能长久保存的原因之一) ?2、可燃性:氧气充足生成 CO 2, C+O 2点燃 CO 2 ?氧气不充足生成 CO , 2C+O 2点燃 2CO ??3、还原性: C+2CuO 高温 2Cu+CO 2↑?现象:黑色粉末逐渐变成红色,澄清石灰水变浑浊。?应用:冶金工业?: 实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验) 发生装置: 由反应物状态及反应条件决定。收集方法:由气体的密度及溶解性决定。 A 不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体(也不与水反应)用排水法收集 B密度比空气大(也不与空气的成分发生反应) 用向上排空气法 C密度比空气小(也不与空气的成分发生反应) 用向下排空气法 O 2 收集方法: 向上排空气法、排水法(密度比空气大、不易溶于水) CO 2 收集方法: 向上排空气法(密度比空气大、能溶于水且能与水反应) H 2 收集方法: 向下排空气法、排水法(密度比空气小、难溶于水) CO 排水法(密度比空气稍小、难溶于水) ★二氧化碳的实验室制法 1 、反应药品:大理石(或石灰石)和稀盐酸反应 CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2↑ 2 、验证方法:将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊,是二氧化碳。 3、验满方法: 用燃着的木条放在集气瓶,木条熄灭,则二氧化碳气体已满。工业制法: 煅烧石灰石: CaCO 3煅烧 CaO+CO 2 ↑↑★二氧化碳: 物理性质无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水, 高压低温下可得固体——干冰(能升华) 化学性质 1) 与水反应生成碳酸: CO 2 +H 2 O=H 2 CO 3生成的碳能使紫色的石蕊试液变红,碳酸不稳定易分解,加热,又会恢复紫色。 H 2 CO 3=H 2 O+ CO 2↑ 2)能使澄清的石灰水变浑浊: CO 2 +Ca(OH) 2= CaCO 3 + H 2O本反应可用于检验二氧化碳气体 3) 不能燃烧也不支持燃烧。补充:二氧化碳能与灼热的碳反应: C+CO 2高温 2CO (吸热反应) 3、用途:灭火:既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧也不能支持燃烧);干冰用于作制冷剂、人工降雨;温室肥料;是工业原料如制饮料等可做温室气体肥料。 4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施:减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧;大力开发如太阳能、风能等清洁能源;多植树造林;不滥砍滥伐;使用双面纸张、不使用一次性筷子。★一氧化碳: 1 、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 2、化学性质: ﹝1﹞有毒﹝2﹞可燃性 2CO+O 2点燃 2CO 2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度) ﹝3﹞还原性: CO+CuO △ Cu+CO 2 现象:黑色的氧化铜逐渐变红,澄清石灰水变浑浊。 Fe 2O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 现象:红色粉末逐渐变黑,澄清石灰水变浑浊。除杂:括号外为主要物质,括号内为杂质。 CO[CO 2]通入足量的石灰水 CO 2 [CO] 通过灼热的氧化铜 CaO[CaCO 3 ]只能烧煅应用