文档介绍：学****情境四 醋酸电离平衡常数的测定
北京电子科技职业学院
生物技术系
一、溶液的通性
在一定温度下，液体及其蒸气达到相平衡时，蒸气所具有的压力称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
思考：蒸气压与温度有什么关系？
酸 质子 + 碱
二、酸碱电离平衡
酸与对应的碱的这种相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸失去质子后形成的碱被称为该酸的共轭碱；碱结合质子后形成的酸被称为该碱的共轭酸。共轭酸与它的共轭碱一起称为共轭酸碱对。例如:
共轭酸碱对
HAc + H2O H3O+ +Ac- (电离) HAc/Ac-, H3O+/ H2O
H3O+ +NH3 H2O+ NH4 (中和) NH4 /NH3, H3O+/ H2O
H2O+ CN- OH- + HCN (水解) HCN/CN-, H2O/OH-
H2O+ CO3 HCO3 + OHˉ(水解) HCO 3/CO3, H2O/OH-
2-
–
+
+
–
2-
二、酸碱电离平衡
酸碱质子理论扩大了酸碱的范围，它比电离理论更广泛，其酸碱的定义只以H+为判据，与溶剂无关，可以解释NH3、Na2CO3以及NH4Cl等的酸碱性。
***物质: H2O, HCO3ˉ (所有酸式根)
无盐的概念: NH4Cl (酸碱复合物)
酸碱质子理论是概念的一场革新：
二、酸碱电离平衡
酸碱电子理论
凡能接受电子对的物质是酸，凡能给出电子对的物质是碱,也称为路易斯酸碱理论。
H + ׃OH = H2O
酸 + 碱 = 酸碱加合物
(1) H3BO3 H+ + H2BO3ֿ (错误)
H3BO3 + H2O [B(OH)4]ˉ + H+ （硼酸是路易斯酸）
Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ 深蓝色
酸 碱 加合物
酸碱电子理论摆脱了酸必须含有H的限制，包括的范围更广。
二、酸碱电离平衡
2. 酸碱离子平衡及pH计算
除少数强酸、强碱外，大多数酸和碱溶液都存在解离平衡，其平衡常数称为解离常数Ka或Kb，其值可由热力学数据求算，也可由实验测定。
同类型弱酸(碱)的相对强弱可由解离常数值的大小得出，如HF(×10-4)和HAc(×10-5)均为一元弱酸，但HF的酸性比HAc强。
HF,H2SO3,HNO2,H3PO4 一般称为中强酸。
一元弱酸和一元弱碱
HAc(aq) == H+(aq) + Acˉ(aq)
二、酸碱电离平衡
一元弱酸和一元弱碱的溶液pH计算
设一元弱酸HA的浓度为c, 解离度为α
HA = H+ + A-
起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c(1-α) ca ca
因此
同理，对于一元弱碱：
溶液的酸度(H+离子浓度)常用pH表示， pH = –lgc(H+/c ), 溶液的碱度(OHˉ离子浓度)可用pOH表示。
二、酸碱电离平衡
例1 已知HAc的Ka =×10-5，%米醋( mol·dm-3)的pH。
解：设米醋溶液中H+的平衡浓度为x mol·dm-3, 则
HAc(aq) = H+(aq) + Ac-(aq)
平衡浓度/mol·dm-3 – x x x
Ka = ×10-5
∵Ka / c＜10-4 ∴ – x ≈
pH = –lg c( H+)/c = –lg(×10-3) = 3 – =
二、酸碱电离平衡
例题
例2 mol·dm-3 NH4Cl溶液中H+浓度及其pH。
解： NH4Cl(aq) = NH4+(aq) + Clˉ(aq)
NH4+(aq) + H2O(l) = NH3(aq) + H3O+ (aq)
Ka =×10-10
pH = – lg c( H+)/c = –lg(×10-6) =
二、酸碱电离平衡
溶液pH的实验测定：
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