文档介绍：新乡医学院分析化学实验课教案首页
授课教师姓名及职称：
一、实验名称
Na2S2O3标准溶液( mol ・L-i)的配制与标定
二、授课对象
药学
授课形式
实验教学
三、教学目标
1 .掌握Na2S2O3标准溶液的新乡医学院分析化学实验课教案首页
授课教师姓名及职称：
一、实验名称
Na2S2O3标准溶液( mol ・L-i)的配制与标定
二、授课对象
药学
授课形式
实验教学
三、教学目标
1 .掌握Na2S2O3标准溶液的配制方法和注意事项
学****使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点
了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定
Na2S2O3溶液浓度的方法
4 •练****固定重量称量法
四、教学内容
Na2S2O3溶液的配制方法
正确判断淀粉指示剂指示的终点
用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度的方法
五、教学安排 与课时分配
实验讲解 40mi n
学生做实验 120mi n
六、授课重点
1 .正确判断淀粉指示剂指示的终点
七、注意事项
滴定速度的控制
指示剂加入的方法
八、授课方法
教师示范讲述，学生操作
九、使用教材
《分析化学实验》自编教材
十、教研室 审查意见
主任签字
新乡医学院化学教研室
实验Na2S2O3标准溶液( mol ・L-i)的配制与标定
一、 实验目的
1．掌握 Na2S2O3 标准溶液的配制方法和注意事项；
2．学****使用碘瓶和正确判断淀粉指示剂指示的终点；
了解置换碘量法的过程、原理，并掌握用基准物K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓 度的方法；
练****固定重量称量法。
二、 实验原理
硫代硫酸钠标准溶液通常用N a2S2O3-5H2 O配制，由于Na2S2O3遇酸即迅速分解产生S, 配制时若水中含CO2较多，贝VpH偏低，容易使配制的Na2S2O3变混浊。另外水中若有微生物 也能够慢慢分解Na2S2O3。因此，配制Na2S2O3通常用新煮沸放冷的蒸馏水，并先在水中加 入少量Na2CO3，然后再把Na2S2O3溶于其中。
标定Na2S2O3溶液的基准物质有KBrO3、KIO3、K2Cr2O7等，以K2Cr2O7最常用。标定时 采用置换滴定法，使K2Cr2O7先与过量KI作用，再用欲标定浓度的Na2S2O3溶液滴定析出的 I2。
第一步反应为：
Cr2O72-+ 14H+ + 61一 3屮 2Cr3++ 7H2O
在酸度较低时此反应完成较慢，若酸度太强又有使KI被空气氧化成I2的危险，因此必须 注意酸度的控制并避光放置10分钟，此反应才能定量完成。
第二步反应为：
2S2O32-+ -—SR"
第一步反应析出的I2用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂。淀粉溶液在有I-离子存在时 能与I2分子形成蓝色可溶性吸附化合物，使溶液呈蓝色。达到终点时，溶液中的I2全部与 Na2S2O3作用，贝9蓝色消失。但开始I2太多，被淀粉吸附得过牢，就不易被完全夺出，并且 也难以观察终点，因此必须在滴定至近终点时方可加入淀粉溶液。
Na2S2O3与I2的反应只能在中性或弱酸性溶液中进行，因为在碱性溶液中会发生下面