文档介绍：高三六校联考试题
理科综合能力测试(化学)
注意事项：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共16页。时量150分钟，满分300分。答题前，考生务
必将自己的姓名、准考据号填写在清液，然后
平衡加人Nal固体，产生黄色积淀
13．有机物甲分子式为CllH14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeC13溶液显色，丙的相对
分子质量比乙大20，甲的构造有
(l5分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的有关研究获得了不断
的发展。
(1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
①剖析数据可知：大气固氮反响属于____（填“吸热”或“放热”）反响。
②2260℃时，，模拟大气固氮反响，达到平衡时，N2
的转变率是（结果保存三位有效数字）。
(2)工业固氮的主要形式是：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0，下列图是当反响器中按n(N2):n(H2)
=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反响达到平衡时，混淆物中NH3的物质的量分数随压强
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的变化曲线。
①曲线a对应的温度是.
②对于工业合成氨的反响，下列表达正确的选项是（填字母）．
A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
．工业合成氨之后所以加入催化剂，是因为加入催化剂有利于提高反响的活化能
C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a
③N点时c（NH3）=,N点的化学平衡常数K=（结果保存两位小数）。
（3）合成氨原料气中的氢气可用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反响制
得,反响中每生成2molCO2吸收316kJ热量,该反响的热化学方程式是,该方法制得的原料气
中主要杂质是CO2,若用K2CO3溶液吸收,该反响的离子方程式是。
（4）合成氨工业中含氨废水的办理方法之一是电化学氧化法,将含氨的碱性废水通入电解系统后,在
阳极上氨被氧化成氮气而脱除,阳极的电极反响式为。
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27.（14分）一种工业制备SrCl·6H2O的生产流程如下：
已知：①M(SrCl2·6H2O)=267g/mol；
Kap(SrSO4)=×10－7、Kap(BaSO4)=×10－10；
③经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质。
（1）隔断空气高温焙烧，若2molSrSO4中只有S被复原，转移了16mol电子。写出该反响的化学
方程式：_____________________________________________。
（2）过滤2后还需进行的两步操作是______、_________。
（3）加入硫酸的目的是______________________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不
高于_________mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5mol/L）。
（4）产品纯度检测：，×10－2mol的
AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其余与Ag+反响的离子），待Cl―完全积淀后，用含Fe3+的溶
液作指示剂，，使节余的Ag+以AgSCN白
色积淀的形式析出。
①滴定反响达到终点的现象是_________________________________________。
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②若滴定过程用去上述浓度的N