文档介绍：氧化还原反应
2012年高三化学第一轮复****br/>第1讲 氧化还原反应 概念
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念：
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
在反应 、
、 、 、 等。
(3)某些金属性较弱的金属的高价态离子：
、 、 、 等。
(4)过氧化物： 、 等。
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4
MnO2
KClO3
K2Cr2O7
HClO
NaClO
Fe3＋
Ag＋
Pb4＋
Cu2＋
Na2O2
H2O2
二、常见的氧化剂与还原剂
2．常见的还原剂
(1)活泼金属： 等。
(2)非金属离子及低价态化合物：
等。
(3)低价阳离子： 等。
(4)非金属单质及其氢化物：
K、Na、Mg、Al
S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3
Fe2＋、Cu＋
H2、C、CO、NH3
元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；
元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；
元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。
小结
(2010上海)下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ ）
A. F2、K、 HCl B. Cl2、Al、H2
C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O
双线桥式
氧化剂 + 还原剂====还原产物 + 氧化产物
得ne-
失ne-
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法：
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑
6H2PO2- +2H+ =2P+4H2PO3-+3H2↑
As2S3+ 10H++ 10NO3— =2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
【练****用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
1）Cu+4HNO3(浓）== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
MnO2
△
2）2KClO3====2KCl + 3O2↑
3）3S + 6KOH == 2K2S +K2SO3+3H2O
4）2Fe2++ H2O2+ 2H+ ＝ 2Fe3++ 2H2O
5）8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
高温
氧化性还原性强弱判断
判断氧化性、还原性相对强弱的方法有：
⑴根据氧化还原反应进行判断---以强制弱
⑵根据金属活动顺序表和周期律判断
⑶根据反应条件或反应剧烈程度判断
⑷根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断
⑸根据电化学知识进行判断
四、氧化性和还原性强弱的判断
（1）根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱
氧化性、还原性强弱比较规律：
氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
氧化剂 + 还原剂====还原产物 + 氧化产物
失ne- 化合价升高 被氧化
得ne- 化合价降低 被还原
重要题型：
：
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
有关物质的还原性强弱顺序是( ) A. I->Fe2+>Cl->SO2
B. Cl->Fe2+>SO2> I- C. Fe2+>I->SO2
D. SO2>I->Fe2+>Cl-
D
重要题型：
例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，
它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：
H2O2 < Fe2+ < I- < SO2。
则下列反应不能发生的是（ ）
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+ +