文档介绍：四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
及化学反应放热或吸热的判断
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系
（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应
绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、 化合反应换反应放热的实例
钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2 t
钾与水发生置换反应时放热：2K+2H2O=2KOH+H2 t
（2） 活泼非金属与水发生置换反应放热的实例
***气与水发生置换反应时放热：2F2+2H2O=4HF+O2 t
***气与水发生岐化反应时放热：C12+H2O=HC1+HC1O
（3） 单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例
在高温条件下铝粉与四氧化三铁发生置换反应时放热：8Al+3Fe3O4箜4A12O3 +9Fe
在高温条件下铝粉与三氧化二铭发生置换反应时放热：2Al+Cr2O3壁 A12O3 + 2Cr
在高温条件下铝粉与二氧化镒发生置换反应时放热：4Al+3MnO2箜2A12O3 + 3Mn
（4） 活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例
金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2 t
金属镁与盐酸发生置换反应时放热：Mg+2HCl=MgCl2+H2 t
金属铝与盐酸发生置换反应时放热：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t
2、 少数置换反应是吸热放应
（1）中等活泼金属与水蒸汽高温条件下反应时吸热的实例
①在高温条件下铁与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Fe+4H2O（g） ^Fe3O4+4H2
②在高温条件下铅与水蒸汽发生置换反应时吸热：3Pb+4H2O（g） g^Pb3O4+4H2
（2）还原性非金属单质碳与水蒸汽高温条件下发生置换反应时吸热的实例
在高温条件下红热炭与水蒸汽发生置换反应时吸热：C+H2O(g)鹫CO+H2
氢气还原氧化铜的反应是吸热反应：H2 + CuO 驾Cu+ H2O
、复分解反应中的放热反应和吸热反应
1、 酸碱中和反应是放热反应
盐酸和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氢氧化根溶液反应是放热反应：H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 I + 2H2O
2、 强碱和铉盐的复分解反应是吸热反应
***化铉和熟石灰发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ca(OH)2 »CaCl2 +2NH3 T+2H2O
***化铉和八水合氢氧化引发生复分解反应时吸热：2NH4Cl+Ba(OH)2 • 8H2O «BaCl2
+2NH3 t+10H2O
二、 化学反应放热或吸热的判断
1、 根据具体化学反应实例判断
常见的放热反应：所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数 化合反应、少数分解反应、多数置换反应、某些复分解反应，具体见上述归纳。
常见的吸热反应：极个别的化合反应(CO2和C的反应)、绝大多数的分解反应、少数 置换反应[C+H2O(g)> Fe+H2O(g)]>某些复分解反应(铉盐与强碱的反应)，具体见上述归纳。
2、 根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反 应，反之为释放能量的放热反应。
3、 根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应