文档介绍：酸碱标准溶液的标定
一、实验目的

二、实验原理
1、酸标准溶液的标定
酸标准溶液的标定通常用硼砂（
一、实验目的

二、实验原理
1、酸标准溶液的标定
酸标准溶液的标定通常用硼砂（)或无水碳酸钠（ Na2CO3)标定。
，
反应式如下：
Na2B4O7+2HCl+10H2O= H3BO3+2H2O
2、碱标准溶液的标定
(1) 用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定Na0H的反应如下：
KH C8H4O4 +Na0H = KNa C8H4O4 +2H2O
(2)用草酸(H2C2O4 .2H2O)标定Na0H的反应如下：
H2C2O4 .2H2O+ Na0H = Na2 C2O4 +4H2O 用酚酞作指示剂。
三、仪器和试剂

分析天平，称量瓶，酸式滴定管，碱式滴定管，250ml，锥形瓶，100ml量筒，500ml烧杯。

浓HCl,固体Na0H，用邻苯二甲酸氢钾，%***红乙醇溶液，%酚酞乙醇溶液。
四、操作步骤
（一）
1、配制（300ml)
VmlHCl
500ml烧杯
+300 ml水
摇匀
转至试剂瓶，贴上标签
2、标定
要求平行测定三次，取平均值，%
（二） NaOH 溶液的配制与标定
1、配制（300ml)
台秤称M克NaOH
500ml烧杯
+50ml水
搅拌、溶解
+250 ml水
转至试剂瓶，摇匀，贴上标签
2、标定
要求平行测定三次，取平均值，%
氢氧化钠标准溶液的标定
实验目的：
1.  掌握差减称量法。
2.  掌握滴定操作技术。
3.  学****用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。
实验原理：
氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：
KHC8H4O4 + NaOH KNaHC8H4O4 + H2O
到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞做指示剂。
六、注意事项
1. 在称取固体NaOH溶液时，必须用小烧杯盛NaOH，不得将NaOH直接放在纸片或台称的托盘上称量。
2. 强调移液管放出溶液时，左手拿盛放溶液的器皿并倾斜，移液管尖端插入容器内部，使移液管与容器成40O左右，让溶液自然流出后，等候15秒方可取出移液管。
3. 提醒学生将配制的NaOH和HCl溶液贴上标签，不要将公用6mol / L / L HCl溶液混淆
七、思考题
1、为什么标准溶液不能用直接法配制？
2、基准物质称完后需加30ml水溶解，水的体积是否要准确量取？为什么？
，应将试剂瓶中溶液摇匀？
？滴定所用的锥形瓶是否需要该溶液淌洗或烘干？为什么？
？而碱性滴定管却不能盛放酸液或氧化性溶液？
？
？
Thank you
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