文档介绍：科学八年级下第一章知识点
科学八年级下第一章知识点
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科学八年级下第一章知识点
八年级下科学第一章知识点梳理
第一节 模型、符号的成立与作用
1、符号：是指有必定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。
符号的作用造 质子：每个质子带一个单位正电荷歲诊饶鳄闡嬤预爭诤谵祕編总骐鰉。
原子核
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⑴原子
中子：不带电荷
(电中性
)
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核外电子：带负电荷、绕核高速运动。
⑵同一个原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑶原子的质量主要集中在原子核上，原子核的体积很小，电子的质量能够忽视不计。
⑷质子和中子又是由更小的微粒“夸克”构成。
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原子核内质子数不必定等于中子数。（6）原子核内质子数能够为零。
三、原子的“孪生兄弟” ---同位素
1、元素：拥有同样核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。如碳元素就是所有核电荷数为6的原子的总称。元素只有种类而不讲个数。钒摇櫟熱論数裝医嗶訌櫸皚獰徠飆。
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2、同位素：原子中原子核内质子数同样、中子数不同样的同类原子的统称。如氢有氕、
氘、氚三种同尾数原子。大部分元素都有同位素原子。
3、同位素的应用：核设备、化学剖析、除去细菌、文物判定、医学诊疗等
4、同位素原子的表达：左下角数字表示质子数，左上角数字表示相对原子质量。
四、带电的原子——离子
1、离子：离子就是带电的原子或原子团。
2、离子是构成物质的第三种基本微粒：离子和分子、原子同样也是构成物质的基本粒子。
3、离子的分类：
离子：原子失掉电子形成带正电荷的阳离子，获得电子形成带负电荷的阴离子。
浆绲诬颚陧條连蛺缬玀桢錨鵪躏选。
阳离子---带正电的原子或原子团
离子
如：钠离子(Na+)、铜离子(Cu2+)
阴离子---带负电的原子或原子团
-
)、硫酸根离子
2-
)
如：***离子(Cl
(SO4
离子所带电荷数取决于它得失电子的数目。
4、原子与离子的差别和联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
差别
粒子构造
质子数=核外电
质子数>核外电
质子数<核外电
子数
子数
子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
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联系
得电子
得电子
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阳离子
原子
阴离子
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失电子
失电子
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第四节
构成物质的元素
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，当古人类已知的元素有
110多种，包含人造元素
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2、自然界的物质按构成物质成分的多少，可分为纯净物和混淆物。
金属元素---铁、铜、铝
3、元素的种类 非金属元素---氧、氢、碳
罕有气体---氦、氖、氩賚嘮鏜覬雾缬厨玛营欏褳孪声匮亞。
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4、元素名称的由来：金属元平素用“钅”作偏旁，除***外；非金属元素如是气态的以“气”作偏旁，液
态的以“氵”作偏旁，固态的以“石”作偏旁。
3、单质与化合物元素存在形态
单 质：由同种元素构成的纯净物。 (游离态)
化合物：由不同种元素构成的纯净物。 (化合态)
注意点：单质与化合物都是纯净物，所以看法陈说时，一定重申纯净物。若说成同种元素构成的物质，则可能是单质，也可能是混淆物，如金刚石和石墨放在一同只有碳元素；若说成不同元素构成的物质，
则可能是化合物，也可能是混