文档介绍：离子推断题解题技巧
离子推断题解题技巧
坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；
( 记住几种常见的有色离子： Fe2＋O结合生成
－ 3＋
BaSO4，OH 则既可与 Al 结合又能与 NH结合，
它们彼此之间发生相互竞争的反应。 由于在含有 Al 3＋的溶液中滴入 NH3·H2O，有白色沉淀生成可
知，Al
3＋
－
－
结合 OH
的能力大于 NH结合 OH的能力，
－
3＋
结合生成 Al(OH) 3，则上述离子方
OH 优先与 Al
程式为
2Al
3＋
2＋
－
＋3SO＋3Ba
＋6OH ===2Al(OH)3↓
3BaSO4↓。
答案
2Al
3 ＋
2 ＋
－
↓
＋3SO＋3Ba
＋6OH ===2Al(OH)3
3BaSO4↓
即时巩固 1 少量 NaOH溶液滴入到 NH4HCO3溶液中的离子方程式为 _________________
_________________________________________
。
－
答案 HCO＋OH ===H2O＋CO
即时巩固 2 向 NH4Cl 、AlCl 3、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：
(1)______________________________________
__________________________________
_________________________________________
。
(2)______________________________________
。
(3)______________________________________
。
答案
(1)Al
3＋
－
＋3OH ===Al(OH) ↓、
3
2＋
－
Mg
＋2OH ===Mg(OH)2↓
－
(2)NH＋OH ===NH3·H2O
－
(3)Al(OH) 3＋OH ===AlO＋2HO
2． 氧化还原反应之间的竞争
若某一溶液中同时含有多种还原性 ( 氧化性 ) 物质，则加入一种氧化剂 ( 还原剂 ) 时，优先氧化 ( 还原) 还原性 ( 氧化性 ) 强的物质。
【例 2】 在含有 Cu(NO3) 2、Zn(NO3) 2、Fe(NO3) 3、AgNO3各 mol 的酸性混合溶液中加入 mol 铁 粉 ， 经 搅 拌 后 发 生 的 变 化 应是
( )
A．铁溶解，析出 mol Ag 和 mol Cu
B．铁溶解，析出 mol Ag 并放出 H2
C．铁溶解，析出 mol Ag ，溶液中不再有
3＋
Fe
D．铁溶解，析出 mol Ag ，溶液中不再有
Cu2＋
解析 因为氧化性 Ag＋ >Fe3＋ >Cu2＋>H＋ ，所以先发
生反应 2Ag＋ ＋Fe===2Ag＋Fe2＋ ，其中 mol 的铁粉与 mol 的 AgNO3反应，析出 mol Ag ，再发生： 2Fe3＋ ＋Fe===
3Fe2＋ ，其中剩余的 mol 铁粉与 mol
的 Fe(NO3) 3 反应，溶液中不再有 Fe3＋ ，故选 C。答案 C
即时巩固 3 将足量
H2SO3 和 mol HBr
Cl 2 缓缓通入含 mol
的混合溶液中。在此过程
中溶液的 pH 与 Cl 2 用量的关系示意图是 ( 溶液体
积变化忽略不计，且不考虑 Cl 2 与水反应 )( )
答案 A
解析 因 H2SO3 的还原性强于 HBr 的还原性，故 Cl 2 先氧化 H2SO3，H2SO3＋Cl 2＋H2O===H2SO4＋2HCl，
生成的 H2SO4和 HCl 均是强酸，故溶液的 pH下降；当 H2SO3 完全反应后，再通入 Cl 2，发生反应 Cl 2
2HBr===Br＋