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2010-03-31 11:26:36 来源：化学学科网 浏览：63 次
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）
⑷ 影响因素：
① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认
为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变
→反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
（一）：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度
不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
各成分的含量 ③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡
①在单位时间内消耗了 m molA 同时生成 m molA，即 V(正)=V(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了 n molB 同时消耗了 p molC，则 V(正)=V(逆) 平衡
正、逆反应
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于 V(逆) 不一定平衡
速率的关系
④在单位时间内生成 n molB，同时消耗了 q molD，因均 不一定平衡
指 V(逆)
①m+n≠p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 平衡
压强
②m+n=p+q 时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体平 均 ①Mr 一定时，只有当 m+n≠p+q 时