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九年级化学酸碱盐知识点归纳.doc

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九年级化学酸碱盐知识点归纳.doc

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文档介绍:九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳
金属及金属材料
一、金属的物理性质
1、常温下为固态(除汞外),有颜色和光泽,有良好的导电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度随金属的不同而不同
2、用途:主
三、几种常见的碱
1.潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热。
2.氢氧化钠用途:可用作气体的干燥剂。
(1).氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
(2).若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途:是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3.生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟
4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
[总结]1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
5.可作为干燥剂的有:浓硫酸、氢氧化钠。
,写出化学方程式:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同时还会发生下列反应:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(化学变化)。所以,氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O (Na2SO3化学名称:亚硫酸钠)
7.碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水

蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
:金属中存在着能自由移动的电子,电子带负电,在电场的作用下,电子定向运动产生电流。
、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH范围通常在0~14之间。
pH<7 溶液呈酸性;pH>7 溶液呈碱性;pH=7 溶液呈中性
2.测定pH最简便的方法是:使用pH试纸。(我们测得值一般为整数)
测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
3.pH应用
(1).化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
(2).在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
(3).测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
(4).测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况
五、盐的性质及及用途
1.氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称,食盐属于这类物质中的一种。
2.食盐的用途
(1).食盐是一种重要的调味品。
(2).医疗上用氯化钠配制生理盐水。%
(3).农业上可以用氯化钠溶液来选种。
(4).食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,腌制成各种风味独特的食品。
(5).公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3.粗盐提纯
(1).粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
(2).粗盐提纯:溶解、过滤、蒸发、计算产率。
(3).过滤应注意:(1)叠好的滤纸放入漏斗后,应紧贴漏斗壁,中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低;倾倒液体时,使液体沿着玻璃棒流下,液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部;玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边,防止滤纸破损,滤液浑浊,漏斗下端紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过,然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗,以免沉淀

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