文档介绍：九年级化学酸碱盐知识点归纳
九年级化学酸碱盐知识点归纳
金属及金属材料
一、金属的物理性质
1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的不同而不同
2、用途：主
三、几种常见的碱
1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。
2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。
(1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。
(2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
3．生石灰与水发生化学反应：
CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟
4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。
[总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。
5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。
，写出化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）
7．碱有一些相似的化学性质：
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水
蒸馏水和乙醇溶液、蔗糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
：金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。
、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
四、溶液的酸碱度表示法——pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。（我们测得值一般为整数）
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
3．pH应用
（1）．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
（2）．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
（3）．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。
（4）．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况
五、盐的性质及及用途
1．氯化钠、NaCl、俗名为食盐。盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
2．食盐的用途
（1）．食盐是一种重要的调味品。
（2）．医疗上用氯化钠配制生理盐水。%
（3）．农业上可以用氯化钠溶液来选种。
（4）．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。
（5）．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
3．粗盐提纯
（1）．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
（2）．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
（3）．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀