铜及其化合物 庆云一中 王金行 课程原则解读 1. 理解铜的物理性质和重要用途； 2. 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质； 3. 掌握硫酸铜的性质及其简朴其盐的水溶液来获得的是 A. Na B. Mg C. Cu D. Ag 6. 。 AlCl3、MgCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、 NaCl 7. 在具有Cu2、Mg2和AgNO3的溶液里加入适量锌粉，一方面置换出的是 A. Mg B. Cu C. Ag D. H2 8. 在铜跟稀硝酸的反映中，如果有1 mol硝酸还原了，则被氧化的铜的物质的量为 A. 3 8mol B. 8 3mol C. 2 3mol D. 3 2mol 9. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量 减少，溶液呈兰色，同步有气体逸出，该物质是 A. Fe23 B. Na2CO3 C. KNO3 D. FeSO4 10. 用气体还原剂还原a g CuO，最后得到b g Cu，如氧的相对原子质量为16，则铜的相对 原子质量为 A. 16a a-b B. 16a a-b+16 C. 16 a D. 16b a-b 11. 某无色气体具有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过 澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的 CuO和五水硫酸铜。下列结论对的的是 A. 肯定有CO、HCl，也许有NH3或H2其中之一 B. 肯定有H2、CO2、HCl，也许有CO和水蒸气 C. 肯定有H2、肯定没有CO2 D. 肯定有CO、CO2、H2，也许有HCl 12. 某不纯的铁片中，也许具有镁、铝、铜等金属杂质。取这种铁片，和足量的稀盐酸 反映得到，则该铁片 A. 一定不含杂质 B 一定含铝 C. 一定同步具有三种金属杂质 D. 一定具有铜 13. 为了除去酸性氯化铝溶液中得Cu2+，下列实验环节顺序和所用试剂所有对的的是 ① 通过CO2 ②加盐酸 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3溶液 ⑤过滤 A. ③⑤④⑤② B. ③⑤② C.③⑤①② D. ③⑤①⑤② 14. 被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充足反映后，剩余残渣中只有铜，则溶液中具有 的金属阳离子为 A. 也许只具有Fe2+ B. 也许只含Cu2+ 2+2+2+2+C. 一定有Fe和Cu D. 也许有Cu和Fe 15. 选择合适的试剂除去下列物质中的杂质 ①铜粉 ；②银粉 。 16. 如何分离AlCl3和CuCl2的混合物，写出简要的操作环节。 17. 实验室测定CuSO4·nH2O晶体里结晶水的n值时，浮现了三种状况： ① 晶体中具有受热不分解的物质；②晶体尚带兰色，即停止加热；③晶体脱水后放 在实验台上冷却再称量。 使实验成果n值偏低的因素是 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 18. 用如下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜和浓硝酸反映铜和稀硝酸反映 铜先跟氧气反映生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反映 如下论述中对的的是 ① 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 ②三种途径所消耗的硝酸的质的量相等 ③所 消耗的铜的物质的量是：途径>途径>途径 ④所消耗的硝酸的物质的量是： 途径>途径>途径 A. ①④ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 19. 下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是 A. 铜和浓硫酸共热后用水稀释 B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 C. 先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解 D. 合适温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀 20. 用图所列各装置设计一种实验，验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下反映后的多种产 物。 硫酸和木炭粉在加热条件下反映的化学方程式是： 些装置的连接顺序是 实验时可观测到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用 是 ；B瓶溶液的作用是 ；C瓶溶液的作用是 装置②中所加的固体药物是 ，可验证的产物是 ，拟定装置②在整 套装置中位置的理由是 装置③中所盛溶液是 ，可验证的产物是 。 [能力提高] 1. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反映为2FeCl3+Cu=2FeC