文档介绍：铜及其化合物
庆云一中王金行
课程标准解读
了解铜的物理性质和重要用途；
通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质；
掌握硫酸铜的性质及其简单计算。
知识再现
一、铜的物理性质和用途
铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用有1mol硝酸还原了，则被氧化的铜的物质的量为（）
A.
2mol
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈兰色，同时有气体逸出，该物质是（）
Fe2（SO4）
,最终得到bgCu,如氧的相对原子质量为16，则铜的相对
原子质量为（）
a?
a?b+（a?b）
a?b
1某无色气体含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当它依次通过
澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸（无明显现象）、灼热
的
CuO（变红）和五水硫酸铜（变蓝）（假定每处均完全反应）。下列结论正确的是（）
肯定有CO、HCl，可能有NH3或H2其中之一
肯定有H2、CO2、HCl，可能有CO和水蒸气
肯定有H2、肯定没有CO2
肯定有CO、CO2、H2，可能有HCl
1某不纯的铁片中，可能含有镁、铝、铜等金属杂质。取这种铁片6g，与足量的稀盐酸
，则该铁片（）
（3）
B一定含铝
一定同时含有三种金属杂质
一定含有铜
1为了除去酸性氯化铝溶液中得Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是（）
①通过C02②加盐酸③加过量NaOH溶液④加AlCl3溶液⑤过滤
A.③⑤④⑤②B.③⑤②C.③⑤①②D.③⑤①⑤②
1被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有
的金属阳离子为（）
++
2+2+2+2+
1选择合适的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）
①铜粉（铁粉）；②银粉（铜粉）。
1如何分离AlCl3和CuCl2的混合物，写出简明的操作步骤。
1实验室测定CuSO4・nH2O晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况
①晶体中含有受热不分解的物质；②晶体尚带兰色，即停止加热；③晶体脱水后放
在实验台上冷却再称量。
使实验结果n值偏低的原因是（）
A.①②B.①③C.②③D.①②③
1用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜（1）铜与浓硝酸反应（2）铜与稀硝酸反应
铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应
以下叙述中正确的是（）
①三种途径所消耗的铜的物质的量相等②三种途径所消耗的硝酸的质的量相等③所
消耗的铜的物质的量是途径（3）＞途径（1）＞途径（2）④所消耗的硝酸的物质的量是
途径（1）＞途径（2）＞途径（3）
A.①④B.②④C.③④D.②③
1下列生产胆矾的实验设计能体现“经济、高效、环保”精神的是（）
铜与浓硫酸共热后用水稀释
用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
先灼烧铜生成氧化铜，然后再用稀硫酸溶解
适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中加快腐蚀
，验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应后的各种产
物。
（1）硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是
。
（2）些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）
。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶的作用
是；B瓶溶液的作用是
；C瓶溶液的作用是
。
（4）装置②中所加的固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整
套装置中位置的理由是
装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。
［能力提高］
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
()
、、铜都无
6gCu与50ml8mol/L的HN03充分反应，硝酸的还原产物有N0和N02，反应后混
合溶液中H+浓度为amol/L(生成水的体积忽略不计)，则此时溶液中所含N03—的物质的量
为()
A.(a+1)molB.(+)mol
C.(a+)(a+1)mol
用足量铜与500ml稀硝酸完全反应后，将溶液小心蒸发得到Cu