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溶解平衡的有关计算
1、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl—]=—0-5)3=-13
-13,Mg(NH4)-13。
，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。
即：AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)[An+]m•[Bm-]n=Ksp
已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=-10,Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]=-12试求:
(1) 此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
(2) 此温度下，-L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。
分析：①AgCI(s)—~Ag+(aq)+Cl-(aq)
c(AgCl)Ksp(AgCI)、
Ag2CrO4(s)-」2Ag+(aq)+CrO42(aq)
2x(2x)2•x=Ksp
3
c(Ag2CrO4)
Ksp(Ag2CrO4)
4
c(AgCl)vc(Ag2CrO4)
②•L-1AgNO3溶液中,
AgCl(s)f
溶解平衡时：
(+x)•x=-10x=-8(mol•L-1)
c(AgCI)=-8(mol•
Ag2CrO4(s)溶解平衡时：
L「)
)
+x
(+2x)2•x=-12x=(mol•L)
c(AgCl)>c(Ag2CrO4)
10
c(Ag+)=
Ag*(aq)
+2x
x很小，•
-L-1
Cl-(aq)
x
+x〜
CrO2-4(aq)
x
•/x很小，•+2x〜
c(Ag2CrO4)=-8(mol•L)
-3mol•L-1
的SO42-溶液中，(假设溶液体积不变)能否有效除去SO42-?已知：Ksp(BaSO4)=4X10-10mol2•L-2
分析：因为溶液中c(Ba2+)=,c(S042-)=，反应生成BaS04沉淀后，Ba2+过量，剩余c(Ba2+)=-=。则有溶度积公式得：
c(SO42-)=Ksp/(Ba2+)=-10/-3=-8(mol/L)
因为，剩余的即c(SO42-)=-8mol/L<-5mol/L所以，SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。
-5m