文档介绍：化学选修
化学反应原理复习
第一章
一、始变反应热
.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
.始变(AH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号：AH(2).单位:
任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）
平衡
体系的密度
密度T
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生
成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度—减小__,生成物浓度也_减小_,V正减小
,V逆也_减小,但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_
大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着―吸热反应方向移动，温度
降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡
向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，―生成物浓度募之积与反应物浓度募之积的
比值是一个常数比值。符号：K
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与—温度（T）一有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1而不代入公
式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应—进行程度的标志。K值越大，说明平衡时_生成物—的浓
度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高
—o反之，则相反。一般地，K>_105—时，该反应就进行得基本完全了。
(Q:浓
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。度积）
Q_〈―K:反应向正反应方向进行；
Q__=_K:反应处于平衡状态；
Q_>_K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
*四、等效平衡
1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
(1)定温，定容条件下的等效平衡
第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须
保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为
二者等效。
(2)定温，定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应嫡变与反应方向：
(1)嫡：物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，：J???mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的嫡增加，这叫做嫡增加原理，也是反应方向判断的依据。.
(3)同一物质，在气态时嫡值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)>S(l)>S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
AH-TAS<0反应能自发进行
AH-TAS=0反应达到平衡状态
AH-TAS〉0反应不能自发进行
注意：(1)AH为负，AS为正时，任何温度反应都能自发进行
(2)AH为正，AS为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：—在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质_O