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高中化学选修化学反应原理知识点总结.docx

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高中化学选修化学反应原理知识点总结.docx

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高中化学选修化学反应原理知识点总结.docx

文档介绍

文档介绍:化学选修
化学反应原理复习
第一章
一、始变反应热
.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
.始变(AH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:AH(2).单位:
任何反应都伴随着能量变化,当体系温度一定时(其他不变)
平衡
体系的密度
密度T
不一定平衡
其他
如体系颜色不再变化等
平衡
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生
成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_
(3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度—减小__,生成物浓度也_减小_,V正减小
,V逆也_减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_
大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着―吸热反应方向移动,温度
降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡
向着体积增大方向移动。
注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
.催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。
.勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
(一)定义:在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,―生成物浓度募之积与反应物浓度募之积的
比值是一个常数比值。符号:K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题:
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与—温度(T)一有关,与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1而不代入公
式。
4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应—进行程度的标志。K值越大,说明平衡时_生成物—的浓
度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高
—o反之,则相反。一般地,K>_105—时,该反应就进行得基本完全了。
(Q:浓
2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。度积)
Q_〈―K:反应向正反应方向进行;
Q__=_K:反应处于平衡状态;
Q_>_K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应
若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应
*四、等效平衡
1、概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后,任何相同组分的百分含量均相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类
(1)定温,定容条件下的等效平衡
第一类:对于反应前后气体分子数改变的可逆反应:必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须
保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
第二类:对于反应前后气体分子数不变的可逆反应:只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为
二者等效。
(2)定温,定压的等效平衡
只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应嫡变与反应方向:
(1)嫡:物质的一个状态函数,用来描述体系的混乱度,:J???mol-1?K-1
(2)体系趋向于有序转变为无序,导致体系的嫡增加,这叫做嫡增加原理,也是反应方向判断的依据。.
(3)同一物质,在气态时嫡值最大,液态时次之,固态时最小。即S(g)>S(l)>S(s)
2、反应方向判断依据
在温度、压强一定的条件下,化学反应的判读依据为:
AH-TAS<0反应能自发进行
AH-TAS=0反应达到平衡状态
AH-TAS〉0反应不能自发进行
注意:(1)AH为负,AS为正时,任何温度反应都能自发进行
(2)AH为正,AS为负时,任何温度反应都不能自发进行
第三章
一、弱电解质的电离
1、定义:电解质:—在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质_O

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