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钠及其重要化合物知识点总结
，银白色、有金属光泽的金属，是OJ
电子式
"［：6：NS
■■
bfe+［：0：0：］-Na+
V■■■
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
通过钠的常温氧化生成
通过钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物〔不是碱性氧化物〕
与水反应
NaO+H2O==2NaOH
2NaQ+2H2O==4NaOH+&
与CG反应
Na2O+CQ==NaCO
2NaQ+2CO2==2NaCO+O2
与盐酸反应
Na2O+2HCl==2NaCl+H2。
2NaQ+4HCl==4NaCl+2H2O+Qf
用途
用于少重N&O制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
2. 碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
通常以NaCO・10ROm,为无
色晶体，易风化失水为白色粉未
NaCO
白色粉未
水溶性
易溶于水
溶解度较碳酸钠小
热稳定性
稳定，受热不易分解
2NaHC3^NaCO+COf+HO
与盐酸反应
慢NaCG+HCl=NaCl+NaHCO
N&CO+2HCl=2NaCl+COT+HO
快
NaHC0HCl=NaCl+C6+H2O
与碱反应
N&CO+Ca(OH)2=CaCG+2NaOH
NaHC3+NaOH=NaCO+HzO
相互
转化
1.
NaCO■加热或碱NaHCO3
用途
重要的化工原料，用于玻璃、造纸、
纺织、洗涤剂等的生产
食品工业，泡沫灭火剂等
3. 钠的其它重要化合物
〔1〕硫酸钠〔NaSQ・10HO〕，俗名：芒硝，为无色晶体。
硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
〔2〕氢氧化钠〔NaOH是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体，。极易溶于水（并放出大量热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为：2NaOH~CO=NaCO+H2O=俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H^^2NaOH+Ckf,NaCO+Ca（OH》=CaCB+2NaOH保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的SiO2发生反应：SiO2+2NaOHNaSiO3+HO生成的NaSiQ使玻璃塞与瓶口粘结。
1. ：
表面变蹭出现白色固体表面变成溶液
银白色金属钠一「，生二七"・匚―七’..
白色块状物质白色粉末状物质（生成bla2CC310H2O））（生成Ma2CO3）
2. NaCO与盐酸的互滴反应
〔1〕向盐酸里逐渐滴加入NaCO溶液〔开始时酸过量〕开始就有气体放出；
〔2〕向NaCO溶液里逐滴加入盐酸〔开始时酸不足〕开始无气体产生：
HCl+NaCO=NaCl+NaHCO无气泡〕HCl+NaHC&NaCl+COf+HO
可见